ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1899, N:0 2. 99 



den müssen, worauf schon Arrhbnius^) hingewiesen hat. Abegg^) 

 ist dieser Frage experimentell nähergetreten. »Um den Einfluss 

 zu zeigen, welchen die Anwendung der Zahl der relativen DifFu- 

 sionsgeschwindigkeit auf die Korrektion des aus der elektrischen 

 Leitfähigkeit berechneten Dissociationsgrades ausübt», giebt er 

 folgende kleine Tabelle, die neben der Formel der 1-normalen 

 Salzlösung unter »unkorr.» die aus Kohlraüsch's Zahlen (Wied. 

 Ann. 26, 195) direkt berechneten unter »korr.» die mit obiger 

 Korrektion versehenen Dissociationsgrade in Procenten enthält: 

 1-n. unkorr. korr. 



KCl 76,7 78,5 



NaCl 67,5 71,2 



LiCl 62,7 69,0 



KNO3 62,3 61,3 



NaNOg 63,3 66,7. 



Diese, wie man sieht, für 1-normale Lösung nicht unbe- 

 trächtliche Korrektion wird indessen schon für ^/5-normale Lö- 

 sungen verschwindend klein. Prüft man also das Verdünnungs- 

 gesetz, wie es zweifellos am vorteilhaftesten ist, im Gebiet der 

 massig verdünnten Lösungen (v = 5 bis v = 100, wo die gefun- 

 denen Werte am sichersten und frei von secundären Einflüssen 

 sind) so kann eine Änderung der Wanderungsgeschwindigkeit sich 

 nicht bemerkbar machen. 



Die innere Reibung einer Vs-norm. NaCl Lösung ist 1,016.^) 

 Ein Bild von der Grösse der Abweichung von Ostwald's Ge- 

 setz erhält man durch folgende kleine Rechnung: 



Die Konstante nach Ostwald, berechnet aus 0,01 norm. 

 NaCl Lösung ist 0,1396. Benützt man diese Zahl zur Ermitt- 

 lung des Dissociationsgrades nach dem Massenwirkungsgesetz für 

 die 0,1 norm. Lösung, so erhält man a = 0,67 anstatt a = 0,84- 

 2) Schliesst man sich der Ansicht an, dass die Ionen mit 

 Molekülen des Lösungsmittels verbunden sind, so könnte man 



1) Zeitsctr. f. phys. Chem. 10.51. 1892. 



2) Bihang t. Sv. Vet. Akad. Handl. Bd. 18. Afd. I. 8. — Zeitschr. f. phys. 

 Chem. 11. 248. 



3) Temp.: 17,6". 



