102 EULER, DISSOCIATIONSGLEICHGEWICHT STARKER ELECTROLYTE. 



Mit der Methode der kleinsten Quadrate wurden folgende 

 Werte für die Exponenten gefunden (berechnet zwischen y = 5 

 und v = 100): 



Tab. I. 



Electrolyt. 



Exponent. 



Electrolyt. 



Exponent. 



KCl 



NaCl 



LiCl 



NH4CI 



KI 



KNO3 



NaNOa 



1.418 



1.449 



1.4715 



1.459 



1.434 



1.555 



1.4716 



AgN03 



KCIO3 



i\.L'2-tl3^2 



NOH 



NaOH 



HCl 



HNO3 



1.573 

 1.5215 



1.6445 



1.566 



1.517 



1.589 



1.740 



In Betreff der Natur der sich neben dem MassenwirJcimgs- 

 gesetz geltend machenden Kräfte wurde zuerst die Möglichkeit 

 erwogen, dass bei der Anwesenheit grösserer Mengen von Ionen die 

 Abweichungen von der Proportionalität zwischen Konzentration und 

 osmotischem Druck besonders stark seien. Bereits im Herbst 1897 

 versuchte ich, nachdem mich Herr Prof. Arrhenius darauf aufmerk- 

 sam gemacht hatte, dass in das Massenwirkungsgesetz die osmo- 

 tischen Drucke statt der Konzentrationen einzusetzen seien, ob nicht 



L eine von der Verdünnung unabhängige Konstante ergebe. Ich 



Ps 



vermutete, dass die Ionen den osmotischen Druck des nicht disso- 

 ciirten Salzes erhöhen; die Rechnungen führte ich auf folgende 

 Weise aus: Aus den Gefrierpunktsbestimmungen von LooMis^) 

 entnahm ich die Summe der osmotischen Drucke der dissociirten 

 und nicht dissociirten Molekeln; die Konzentration der Ionen be- 

 rechnete ich aus den für die gleiche Verdünnung ausgeführten 

 Leitfähigkeitsbestimraungen und die ihren osmotischen Druck ent- 

 spr. Erniedrigung mit Anwendung der Konstanten 1,86. Dieser 

 Wert von dem obigen subtrahirt ergab Ps. Diese Berechnungen 

 1) Wied. Ann. 51. 500. 1894 



