ÖFVEESIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAK 1899, N:0 4. 317 



Es sei [CH3COO — C2H5] die Konzentration^) des anwe- 

 senden Aethylacetats. Zur Zeit ^ = (also unmittelbar nach 



- + . 



der Auflösung) seien die Ionen CH3COO und C2H5 in der (mini- 

 malen) Konzentration a ^)[CH3C00 — C^Hj] vorhanden. Die 

 Konzentration der (vom Wasser gelieferten) anwesenden Wasser- 

 stoff- und Hydroxylionen werde mit [Hw] bezw. mit [OHw] be- 

 zeichnet. 



Im Zeitraum dt können dem Massenwirkungsgesetz zufolge 

 sonach a[CIl3C00 — CjH-] Acet-Ionen mit [Hw] Wasserstoff- 

 ionen zusammentreten, und es werden, nach kinetischen Principien, 



kß X a[CIl3C00 — CoHj] X [Hw] Gramramoleküle Essigsäure 



gebildet, wo kß die Geschwindigkeitskonstante der Essigsäure- 

 bildung bedeutet. Gleichzeitig würden, unter der Wirkung des 

 Massenwirkungsgesetzes allein, aus a[CH3C00 — CjH.] Aethyl- 

 lonen und [OHw] Hydroxylionen 



kA X aCCHgCOO — C2H5] x [OHw] Grammmoleküle Alkohol 



entstehen, k^ = Konstante der Alkoholbildung aus den Ionen. 



II. Nun können aber beide Reaktionen nicht unabhängig 

 von einander verlaufen. Es macht sich vielmehr noch die For- 

 derung der elektrischen Neutralität geltend, wonach in jedem 

 Moment ebensoviele Kationen als Anionen auftreten bezw. ver- 

 schwinden müssen. Die Dissociation des Esters sowohl als die- 

 jenige des Wassers kann nicht anders vor sich gehen, als dass 

 in jedem Moment ebensoviele Wasserstoffionen als Hydroxyl- 

 ionen frei werden. 



III. Setzen wir nun zu obigem System Chlorwasserstoffsäure 

 als Katalysator, so wird die Konzentration zweier der reagiren- 

 den lonengattungen während der Reaktion konstant gehalten, und 

 dadurch die Verfolgung des Reaktionsverlaufs vereinfacht; und 

 zwar wollen wir uns den Katalysator in solcher Verdünnung ein- 



^) Die Lösung sei so verdünnt in Bezug auf alle anwesenden Molekiilarten, dass 

 wir deren osmotischen Druck der Konzentration proportional setzen können. 



^) Der Proportionalitätsfaktor giebt den (momentanen) Dissociationsgrad an ; da 

 derselbe aber keinem Gleichgewichtszustand entspricht, so sei derselbe nicht 

 mit «, wie üblich, sondern mit a bezeichnet. 



