318 EULER, ZUR THEORIE KATALYTISCHER REAKTIONEN. 



geführt denken, dass er einerseits als vollkommen dissociirt be- 

 trachtet werden kann, und dass andererseits doch die Wasser- 

 stoffionen der entstehenden Essigsäure gegen diejenigen der Chlor- 

 wasserstoffsäure stets vernachlässigt werden können. 



IV. Die durch Zusatz des Katalysators hervorgerufene Ver- 

 schiebung der lonenkonzentration ist die folgende: 



1) Die Konzentration der Wasserstoffionen ist, proportional 

 der zugesetzten Menge der Chlorwasserstoffsäure vergrössert 

 worden, 



die Konzentration der Hydroxylionen ist entsprechend 

 zurückgegangen, da das Produkt H x OH konstant bleiben 

 muss. 



2) Die Konzentration der in jedem Moment möglichen freien 

 Acetionen ist durch die Dissociationsbeeinfiussung in leicht zu 

 berechnender Weise herabgedrückt, 



diejenige der Aethylionen dagegen durch die ausser- 

 ordentlich starke Verminderung der Hydroxylionen ver- 

 grössert worden. 



Die beiden lonenprodukte H x CH3COO und OH x C^B- 

 würden (bei konstanter Essigsäure- und Alkoholkonzentration) 

 — falls das System im Gleichgewicht wäre, nicht geändert 

 werden. Die Erfahrung bestätigt denn auch, dass das Gleich- 

 gewicht des Systems Ester-Essigsäure-Alkohol in wässriger Lö- 

 sung durch Zusatz von Chlorwasserstoffsäure kaum verschoben 

 wird. 



Es ist aber wichtig, im Auge zu behalten, dass während 

 des Reaktionsverlaufes die aus den elektrolytischen Dissociations- 

 konstanten der vier beteiligten Stoffe sich ergebenden Gleich- 

 gewichtsbedingungen nie vollkommen erfüllt sind, was ja gerade 

 die Reaktion verursacht. 



V. Die hydrolytische Spaltung des Esters zerfällt in vier 

 einzelne Vorgänge: Die lonenspaltung des Wassers, diejenige des 

 Esters, die Bildung von Essigsäure und die Bildung von Alkohol. 



Die Zerlegung eines Granimmoleküls Wasser in seine Ionen 

 dürfte bei dem beträchtlichen Dissociationsgrad dieses Körpers 



