320 EULER, ZUR THEORIE KATALYTISCHER REAKTIONEN. 



den Moment (zufolge der Dissociationskonstanten von Essigsäure 

 und Aethylalkohol) möglichen lonenkonzentration. 

 Was endlich die Konstanten der Reaktionen 



CH3COO X H = ks X CH3COOH 



und 



C2H5 X ÖH = k^ X C.H5OH 



angeht, so sind dieselben, wenn die Dlssociatlon des Esters nach 

 obigem Gesetz verläuft, von entscheidendem Einfluss auf die 

 Geschwindigkeit der Gesammtreaktion, und ihre Kenntniss ist 

 von grösster Wichtigkeit für die schliessliche quantitative Aus- 

 bildung der Theorie, die eine Vorausberechnung der Geschwin- 

 digkeit einer Reaktion aus den physikalisch-chemischen Konstan- 

 ten ihrer Komponenten ermöglichen soll. 



Die Konstante k der Bildungsgeschwindigkeit der Essig- 

 säure 



V = k X CH3COO X H 

 erhalten wir ebensowenig direkt, wie von vorn herein die Kon- 

 stante der Dissociationsgeschwipdiglieit 



vi = kl X CH3COOH , 

 sondern wir finden bekanntlich immer nur den Quotienten aus 



beiden Faktoren 



kl 



Weiter oben sind wir zu der wahrscheinlichen Annahme ge- 

 führt worden, dass alle Ionen gleich reaktionsfähig sind, d. h. 

 für alle Electrolyte ist der Koefficient der Bildungsgeschwindig- 

 keit k in der Formel 



V = k X Anion x Kation 

 ein und derselbe. 



Hieraus folgt, dass die Konstante der lonisationsgeschwin- 

 digkeit k* in der Formel 



vi = kl X Elektrolyt 



gemäss der Gleichung 



kl 



j = ^ 



