ÖFVERSIGT AP K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1899, N:0 4. 321 



für alle Elektroiyte proportional ist mit deren elektrolytischen 

 Dissociationskonstanten. 



Nach dem Gesagten stellt sich der Reaktionsvorgang folgender- 

 maassen dar: 



Im ersten Moment werden die Essigsäure- und die Alkohol- 

 bildung unabhängig von einander, proportional der Konzentration 

 der Wasserstoff bezw. der Hydroxylionen vor sich zu gehen 

 suchen. Schon im unmittelbar darauffolgenden Zeitteil muss ein 

 Ausgleich eintreten, 



1) Dadurch, dass 



k X aCCHaCOO — C^B.,] x [H] Acet-Ionen , 

 aber bloss 



k X a[CH3C00 — C.H.] x [OH] Aethyl-Ionen 



aufgebraucht worden, und entsprechend mehr Aethyl-Ionen als 

 Acet-Ionen vorhanden sind. 



2) Dadurch, dass zugleich mit den aus den Wassermolekeln 

 zu ersetzenden Wasserstoffionen eine gleiche Anzahl Hydroxyl- 

 ionen frei werden und zur Reaktion kommen. 



Die Geschwindigkeit des Vorgangs: 



Ester + W^asser -> Essigsäure + Aethylalkohol 



in der Richtung von links nach rechts setzt sich aus zwei Ge- 

 schwindigkeiten zusammen, derjenigen der Säure- und derjeni- 

 gen der Alkoholbildung, welche beide unmittelbar nach dem 

 ersten Augenblick der Reaktion gleich sein müssen. 



Die Geschwindigkeit der Essigsäurebildung ist bestimmt 

 durch das Produkt der in jedem Moment vorhandenen zur 

 Essigsäurebildung nothwendigen Ionen. 



Und zwar ist die Menge der zur Zeit t in der Sekunde auf- 

 tretenden Acet-Ionen proportional der Differenz zwischen dem 

 schliesslich zu erreichenden Werte des Quotienten 



