ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1899, N:0 5. 475 



Die Neutralsalze beschleunigen teilweise die Sapronifikation 

 in relativ geringem Maass, teilweise verzögern sie dieselbe. 



Die Konstanten der folgenden Tabelle sind der Arbeit von 

 Arrheniüs') entnommen. Neben der von ihm berechneten »Er- 

 höhung in Prozenten» ist die prozentische »Erhöhung korr.» ta- 

 bellirt, Werte, die durch Berücksichtigung der Abnahme der 

 Dissociation der Kalilange erhalten wurden. (Siehe oben). 



0,025 norm. KOH (24,46) 

 + 1 normales KNO3 » 

 + 1 normales KCl » 

 + 1 normales KBr » 

 + 1 normales KJ » 



K. 



Erhöh, in Proz. 



7oo Erhöh, korr. 



6,30 



. 







5,15 



— 18,3 



- 2,9 



5,74 



— 8,9 



+ 8,2 



5,21 



— 17,3 



— 1,8 



4,60 



— 27,0 



-13,3 



III. Diskussion der Resultate. 



Es ist im Allgemeinen nach der Wirkungsweise der Neutral- 

 salze zu fragen. 



Halten wir an der Eingangs erwähnten Annahme fest, dass 

 die reagirenden Moleküle (elektrisch geladene) Ionen sind, deren 

 osmotischer Druck (Konzentration) maassgebend für den zeitlichen 

 Verlauf der Reaktion ist, so sind die folgenden Möglichkeiten 

 für die Reaktionsbeschleunigung der Inversion und Katalyse 

 durch die Neutralsalze gegeben: 



I. Der osmotische Druck der Ionen des Rohrzuckers oder 

 Esters wird vergrössert. 



II. Di Reaktionsfähigkeit des Wasse^'s steigt. 

 Ersteres ist in zweifacher Weise denkbar: 



Entweder der osmotische Druck des nicht dissociirten Esters 

 oder Rohi'zuckers steigt infolge der Abweichung vom DALTON'schen 

 Gesetz in Lösungen. Gleichzeitig muss, gemäss der Gleichung 



K = kPs 



') Zeitschr. f. phys. Chem. 1. 119. 1887. 



