476 EULER. UEBER KATALYSE DURCH NEUTRALSALZE. 



auch der osmotische Druck der Ionen steigen. Indessen spricht 

 gegen diese Annahme unser p. 11 gewonnenes empirisches Resultat. 

 Die Abweichungen vom DALTON'schen Gesetz in Lösungen wachsen 

 nämlich, und besonders für Rohrzucker, sehr stark mit der 

 Konzentration der Komponenten. Wäre die Neutralsalzwirkung 

 auf diese Abweichungen zurückzuführen, so müsste dieselbe (z. B. 

 bei der Inversion) bedeutend mehr mit der Konzentration des 

 Rohrzuckers zunehmen. Auch der Umstand, dass die Katalyse 

 der Ester durch Neutralsalze beschleunigt, die Sapronifikation 

 verzögert wird, kann durch die erwähnte Annahme nicht erklärt 

 werden, ebensowenig, wie die Abhängigkeit der Neutralsalzwirkung 

 von der Konzentration der Säure. 



Der osmotische Druck der Rohrzucker- und Esterionen kann 

 indessen noch in einer anderen Weise erhöht werden; der 

 Dissociationsgrad dieser Stoffe kann durch die Vergrösserung der 

 dissociirenden Kraft des Lösungsmittels vergrössert werden. Nun 

 ist diese Fähigkeit, die dissociirende Kraft des Lösungsmittels zu 

 steigern, aller Wahrscheinlichkeit nach, den (anorganischen, ein- 

 facheren) Ionen ^) eigentümlich, und ruft auch die Abweichungen 

 vom Ostwald'schen Gesetz hervor. 



Diese lonenvermehrung des Rohrzuckers und Esters durch 

 die Neutralsalze dürfte auch bei der hier besprochenen Reaktions- 

 beschleunigung von vielleicht sekundärem Einfluss sein. 



Wir haben oben ferner die Möglichkeit erwogen, dass die 

 Reaktionsfähigkeit des Wassers steigt. Es loürde dies mit an- 

 dern Worten heissen, dass unter dem Einfluss der Neutralsalze 

 die in jedein Augenblick vorhandene Anzahl Wasserstoff- und 

 Hydroxylionen vermehrt wird. 



Eine derartige Wirkung loird um so loahr scheinlicher, unter 

 der schon vielfach gestützten Annahme, das die Ionen der Neu- 

 tralsalze mit Molekülen des Lösungsmittel verbunden sind. Die 

 Ionen wirheji nach dieser Vorstellung als Wasserstoff- und Hy- 

 droxylü berträger. 



') Siehe H. Euler. Dissociations Gleichgewicht starker Elektrolyte. Öfversigt af 

 Kongl. Vetenskaps-Akad. Förhandl. 1899. N:o 2. 



