ÖFVERSIGT AP K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1 899, N:0 5. 477 



Wir müssen annehmen, dass das die elektrisch geladenen 

 Ionen direkt umgebende Wasser unter ausserordentlich hohem 

 Druck steht, und zufolge dessen auch stark dissociirt ist; in der 

 Nähe jedes Neutralsalzions finden sich hiernach eine grössere 

 Anzahl von Tonen des Wassers. 



Dass der Dissociationsgrad des Wassers durch Zusatz von 

 Neutralsalzen vergrössert wird, lässt sich auch durch eine Reihe 

 anderer Erscheinungen stützen. 



Ich beschränke mich hier, darauf hinzuweisen, dass nach 

 der zuletzt vorgetragenen Annahme auch diejenigen Thatsachen 

 verständlich werden, für welche wir oben eine Deutung nicht 

 finden konnten. 



Zunächst für den Einßuss der Konzentration der Säure, 

 denn es dürfte nicht schwer sein, einzusehen, dass' die aus dem 

 Wasser zu bildenden Wasserstoff- und Hydroxylionen, umso- 

 mehr in Betracht kommen, je geringer die Konzentration der 

 durch die Säure ständig vorhandenen Wasserstofionen ist. 



Zweitens aber können wir hiernach verstehen, weshalb die 

 Neutralsalze die Katalyse und die Inversion beschleunigen, die 

 Sapronifikation aber nicht. Es lässt sich voraussehen dass die 

 Ionen der Neutralsalze, durch Vermehrung und Übertragung der 

 Wasserionen überall da beschleunigend loirken, loo das Wassers 

 tüirhlich an der Reaktion beteiligt ist. Dieses ist bei beiden 

 erstgenannten Prozessen der Fall, während die Sapronifikation 

 eine bimolekulare Reaktion ohne Beteiligung des Lösungsmittels 

 darstellt. 



Stockholms Högskola, Physikalisches Institut. Mai 1899, 



