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peroxydases, notamment ceux du pus et de la salive, décrits par 

 M. P. Carnot (1). 



J'ai étudié sur le pus d'une pleurésie purulente quelques propriétés 

 de la peroxydase du pus. 



I. — La teinture de gaïac n'est pas le seul réactif qui puisse déceler 

 l'existence de la peroxydase dans le pus. La paratoluidine et l'orthoto- 

 luidine, la paraphénylène diamine, l'hydroquinone, le pyrogallol, le 

 gaïacol, etc., se colorent au contact du pus et de l'eau oxygénée, mais 

 non du pus seul, à moins que la solution des réactifs ne soit déjà en 

 partie oxydée, et ne se soit chargée de peroxydes en s'oxydant. 



IL -— Un demi-milligramme de pus suffit pour obtenir la réaction au 

 contact de Feau oxygénée et de la teinture de gaïac. Cinq millièmes de 

 milligrammes de bioxyde d'hydrogène la développent au contact du 

 pus et du gaïac frais, La putréfaction ne détruit pas la peroxydase du 

 pus, mais elle donne naissance à des corps réducteurs qui décolorent le 

 gaïac oxydé. Un excès d'eau oxygénée est alors nécessaire pour obtenir 

 une réaction stable. 



III. Actio7i de la chaleur. — La peroxydase du pus semble beaucoup 

 moins sensible à l'action de la température que les diastases en général. 



A — 10 degrés, le bleuissement du gaïac se produit encore, quoique 

 avec moins d'intensité qu'à la température ordinaire. Une solution au 

 dixième de pus neutralisé dans de l'acide acétique centinormal, main- 

 tenue une heure à 120 degrés, réagit encore vivement sur le mélange de 

 gaïac et de bioxyde d'hydrogène. En solution neutre, la peroxydase 

 semble un peu plus altérée ; en solution dans de la soude centinormale, 

 elle résiste longtemps à 100 degrés mais est détruite à 120 degrés. 



N 



IV. Action des acides. — L'acide chlorhydrique en solution ttjtjtt 



(0 gr. 0365 par litre) amène déjà un léger retard de la réaction ; en solu- 



N 

 tion TT^r (0 gr. 365 par litre) il la retarde et 1 affaiblit beaucoup; en 



N 

 solution ^ (0 gr. 73 par litre) il l'empêche complètement. 



L'action des acides organiques est beaucoup moins marquée. 



N 



Ainsi l'acide acétique en solution -^ (20 grammes par litre) ne fait 



N 

 ÏÔÔ 



N 

 que ralentir et affaiblir la réaction sans l'empêcher; l'acide j-j^ (0 gr. 6 



par litre) ne provoque qu'un léger retard. 



(1) Sur un ferment oxydant de la salive et de quelques autres sécrétions, 

 Bulletin de la Société de biologie, 1896. ■ 



