844 SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE 



(abaissement du point de congélation — 4.24) produit la mort immédiate à 

 70 centimètres cubes par kilogramme. La valeur et la marche des effets 

 toxiques sont absolument identiques qu'avec l'eau de mer pure, et la mort 

 arrive encore ici quand les sels de magnésie atteignent leur dose mortelle. 



b) Nous avons obtenu des résultats semblables avec l'eau de mer réduite 

 au tier'i (abaissement du point de congélation — 6.36). La mort immédiate 

 est survenue avec 30 centimètres cubes par kilogramme après un tableau 

 toxique identique aux précédents, et e'ncore ici la mort n'est survenue qu'au 

 moment où, avec la solution injectée, on a introduit dans l'économie une 

 quantité suffisante de sel de magnésie pour entraîner la mort (exemple : 

 gr. 32 de MgCP + gr. 24 de SO'Mg par kilogramme). 



En somme, donc, on trouve dans chacune de ces séries d'expériences un 

 rapport de même ordre, entre la quantité de solution nécessaire pour pro- 

 duire la mort, l'exagération de qualités toxiques (toujours de même sens) et 

 la quantité de sels toxiques (magnésie) injectés, quelles que soient les varia- 

 tions de la pression osmotique, tout au moins dans la mesure de 7ios expériences. 



Nous avons vérifié ces faits avec des solutions de concentrations diverses 

 de MgCF, SO^Mg, KCl, NaCl. 



Chez l'animal, les effets développés par des solutions de concentration, 

 même élevée, ne dépendent donc pas uniquement d'une action mécanique 

 par élévation de pression; les conclusions de « recherches qu'on voit chaque 

 jour s'accomplir sur la toxicité des dissolutions introduites dans l'organisme, 

 sans précaution d'équivalence moléculaire », restent encore fondées. 



D'ailleurs, dans le cas particulier de la solution équimoléeulaire d'eau de 

 mer, il s'agit d'une solution complexe contenant plusieurs sels, dont l'un, 

 NaCl, peu toxique, est en quantité considérable (30 grammes pour 1000), par 

 rapport aux sels toxiques de magnésie (5 gr. 8 p. 1000); en outre, la solution 

 équimoléeulaire de chacun de ces sels correspond à un titre très différent 

 (9 gr. 19 pour NaCl -|- 24 grammes et 72 grammes pour Mg^CO* et So^Mg) ; 

 comme c'est la proportion de NaCl qui gouverne cette dilution, il faut ajouter 

 à 1 litre d'eau de mer plus de 2 litres et demi d'eau distillée pour le ramener 

 à l'équimolécularité, de sorte que la quantité de sels toxiques (magnésie) est 

 devenue extrêmement faible et ne se marque, dans ces conditions, que si 

 l'on introduit massivement de grandes quantités d'eau. Au contraire, les solu- 

 tions équimoléculaires des sels de magnésie sont très toxiques, puisqu'elles 

 tuent à la dose de 14 centimètres cubes par kilogramme pour MgCP et 

 de 8C.C.5 pour SO*Mg, tandis que la solution équimoléeulaire de NaCl est 

 dépourvue de toxicité et exercerait même une aôtion atténuante sur les sels 

 de magnésie. 



Fn conclusion : 1° L'eau de mer est toxique de par les sels de 

 magnésie qu'elle contient ; si, en dilution équimoléeulaire elle est peu 

 toxique, c'est qu'elle ne constitue guère, dans ce cas, qu'une simple solu- 

 tion de NaCl, les sels toxiques étant dilués à un degré où leur action 

 toxique est à peine sensible. 



2" Dans l'étude physiologique d'une solution toxique (surtout d'une 

 solution qui renferme plusieurs substances de quantité, de concentra- 



