ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 18 94, N:0 6. 291 



ist. Bei einer näheren Betrachtung findet man schon, dass die 

 chemischen Vorgänge sich erklären lassen, wenn die Gleichung 

 (24) statt (24*) gilt, dass aber die Erklärung so komplicirt wird, 

 dass es rathsam ist anzusehen, dass die wirklichen Gase sich 

 nicht wie die hier betrachteten Systeme verhalten, dass also die 

 elementa7'en Betrachtungen über die kinetische Theorie der Gase 

 nicht streng urgirt werden können, wenn von der Wärmeleitung 

 die P'rage ist. Um den Unterschied auf einfachste Weise darzu- 

 legen wollen wir die Erklärung des Vorganges bei der chemischen 

 Zusammensetzung durch ein Beispiel darlegen, und wählen wir dazu 

 die Zusammensetzung von zwei Volumstheilen Wasserstoff und 

 einem Volumstheile Sauerstoff zu zwei Volumstheilen Wasserdarapf. 

 l:o) Wenn der Avogadro'sche Satz (Gl. (24*)) als giltig an- 

 genommen wird, d. h. wenn unabhängig von der Art der Gase 

 in gleichen Volumina eine gleichgrosse Anzahl von Molekülen 

 sich befindet, so hat man nach gewöhnlicher Schreibweise all- 

 gemein den Verlauf so zu schreiben 



2nj IJy + n^0.2ju = 2n.^Hy'0a' 



wo die Indices angeben, wie viele Atome in jedem Moleküle zu 

 denken sind, und n die Anzahl der Moleküle, die sich in der 

 Volumeneinheit befinden. Nach dem Avogadro'schen Satze ist 



Wj = w, = ^3 



2:o) Wenn aber die Gleichung (24) als richtig angenommen 

 wird, so ist 



wo {H){0){flO) nicht Equivalente sondern die Massen m^m^jyi^ 

 der Moleküle der Gase bezeichnen. Nach (24) ist 



^ = 



n^ _ 



«3 



= 1 





mj 



nir. 



m^ 







V 2Z?7i 



2,5 2 



2hn'^ 





