484 ARRHENIUS, El.EKTROLYTISCHE DISSOCIATION VON SALZEN. 



(1er Lösung vor und nacli dem Auflösen des Kaliumcblorats er- 

 mittelt. Dabei wurde angenommen, dass die Änderung des spe- 

 cifischen Gewichtes der Menge des gelösten Kaliumcblorats pro- 

 portional ist, was ohne Zweifel mit sebr grosser Genauigkeit 

 zutrift't. Bei diesen Versucben wurden als Lösungsmittel Kali- 

 umnitratlösungen benutzt. 



Die so gewonnenen Resultate wurden in genau derselben 

 Weise berechnet, wie Notes es getban bat. Als Grundlage 

 dieser Berechnung dienen die zwei folgenden Prinzipien: 



1) Die Menge des nicbt-dissociierten Anteils vom Körper^ 

 in Bezug auf welchen die Lösung gesättigt ist, bleibt immer 

 konstant (wenn die Temperatur nicht wechselt). Dieses Prinzip 

 kann etwas einfacher ausgedrückt werden. Die geringe Löslicb- 

 keit eines (in Wasser) schwer löslichen Körpers (z. B. Salzes) 

 ist nur dadurch bedingt, dass der nicht-dissociierte Anteil davon 

 schwerlöslich ist. Bei den in Frage kommenden Silbersalzen der 

 fetten Säuren oder Kaliumchlorat wissen wir z. B. dass die 

 dissociierten Teile (die Jonen) in höchstem Grade löslich sind^ 

 indem konzentrierte Lösungen von Silbernitrat, von Kaliumacetat 

 und anderen Kalium- oder Natriumsalzen der betreffenden fetten 

 Säuren sowie von Natriumchlorat sehr bedeutende Mengen der 

 Ag-, K- und ClOg-.Tonen ebenso wie Jonen der entsprechenden 

 fetten Säuren pr. cc. enthalten, und jedenfalls viel grössere 

 Mengen, als gesättigte I^ösungen der Silbersalze von denselben 

 fetten Säuren oder des Kaliumcblorats. Folglich muss die Grund 

 der geringen Löslichkeit dieser Salze darin liegen, dass die nicht- 

 dissociierten Anteile derselben nur in geringem Grade in Lösung 

 zu bringen sind. Da weiter die Analogie zwischen Gase und 

 Lösungen hier verwendbar ist, so ist die Menge der in jedem 

 Cubikcentimeter der Lösung enthaltenen nichtdissociierten KCIO3- 

 Molekeln davon unabhängig, ob andere Molekeln sich darin be- 

 finden oder nicht (vorausgesetzt nur dass Wasser als Lösungs- 

 mittel dient), genau ebenso wie der partielle Dampfdruck von 

 einer Flüssigkeit davon unabhängig ist, ob in dem oberhalb der- 

 selben befindlichen Dampfraum der Dampf der Flüssigkeit allein 



