ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR IS 92, N:0 10. 528 



Von den in obiger Tabelle enthaltenen Salzen waren einiiie 

 für die folgenden Dit!'usionsversuche nicht anwendbar. Vor allem 

 waren Conibinationen von XH.j und Acetaten oder Forniiaten, 

 sowie von CH3COOH und Animonsalzen unbrauchbar, da in 

 beiden Fällen der Diffusionskörper wegen des langsamen Far- 

 benuinschlags des Indicators nicht scharf titrierbar ist. Ferner 

 fallen bei CH3COOH wegen möglicher Aenderung der .lonen- 

 verteilung die Formiate aus, K^FeCyg, NaoSoO.,, Na2C03 wegen 

 eintretender Zersetzung und Na.^SO^ wegen alkalischer .Reaction. 

 K3FeCye lässt natürlich wegen seiner Farbe ebenfalls keine alkali- 

 metrische Titration zu. 



Schliesslich habe ich K.iSO^ bei den NHg-Diffusionen aus- 

 geschaltet, da es nicht 2fach normal löslich ist und sich übrigens 

 dem untersuchten (NH,)oS04 äusserst ähnlich verhalten muss. 

 Da (XHJ.^SO^ jedoch bei CH3COOH als Diftusionsflüssigkeit 

 aus obigen Gründen unanwendbar ist, habe ich bei diesem 

 Diffusionskörper zur näheren Untersuchung später zu erwäh- 

 nender Anomalien auch K0SO4 als Diffusionsflüssigkeit ge- 

 nommen, indem ich die CHjCOOH-haltige Schicht aus zwei 



Volumen l,.-j-normalem K— '' und einem Volum o-noru)aler Es- 

 sigsäure mischte. 



Als Titrierflüssigkeiten dienten ca 0,i -normale Salpetersäure 

 resp. Natronlauge, als Fndicatoren bei CIJ3COOH Phenolphtalein 

 und bei XTI,, o-Nitrophenol. 



in folgender Tabelle gebe ich alle zur Berechnung not- 

 wendigen Daten der ausgeführten Diffusionsversuche mit den 

 für die Versuchstemperatur berechneten Diffusionskoeffizienten. 



Über der Tabelle steht der DiffusionskTirper, 

 als erste Columne die Diffusionsflüssigkeit (sc. Inormal) 

 als zweite die Nummer des Cylinders (vgl. pag. ölD) 

 als dritte die Zeit z in Tai:en ( 24 Std.) 

 als vierte der Proceiitgcli.ilt <icr Schichten an Diffusionskörpci'. 



