14 KLASON, BEITRÄGE ZUR KENNTNISS DER MOLTBDÄNSÄURE. 



Da bei genügender Menge Substans die Aramoniakbestiramung 

 mit Sicherheit auf \^io % genau ausfällt, habe ich für obige 

 Controllanalyse das reine Salz aus dem käuflichen in folgender 

 Weise dargestellt. Es wird durch Verwendung von überschüssigem 

 Salz eine gesättigte Lösung dargestellt und diese bei 20 — 25° 

 zur Krystallisation gebracht. Das Salz krystallisirt dann in 

 schönen wasserhellen Krystallen. Als Mittel von drei Ammoniak- 

 bestimmungen, welche in den Grenzen von 0,06 % variirten, 

 wurde wie oben angegeben 8,05 % NHg erhalten. Von analytischem 

 Standpunkte ist somit die letzte Formel eben so befriedigend wie 

 Delafontaine's und ist schon deswegen als einfacherer vorzu- 

 ziehen. 



Das Salz verliert nichts an Gewicht über Phosphorsäure- 

 anhydrid. Ein Th. Salz löst sich bei gewöhnlicher Temperatur 

 in 2,4 Th. Wasser. 



Mol. -Gew. -bestimmungen des Salzes in wässriger Lösung. 





Substans g. 



Lös.-Mittel g. 



Siedepunkts- 



resp. 

 Gefv. punkts 



änder. 



Scheinb. 

 Mol,-Gew. 



N:r 



Sied.p. Methode 



4,4281 

 ■ 4,5445 



18,9 



0,35 



348 



1 



nach 



18,9 



0^33 



379 



2 



Landsberger. 



5,4519 



16,9 



0°,42 



399 



3 



Gefriermethode 



(3,5846 

 [4,1041 



23,22 

 23,91 



0°,625 



0°,6G5 



452 

 472 



4 



5. 



Die wässrige Lösung des Salzes reagirt sauer. Das aeqviv. 

 elektrische Leitungsvermögen wurde bei der Lösung N:o 5 be- 

 stimmt. Nimmt man an, dass ein Aeq. = '/2NH4HM0O4, findet 

 man das specifische Leitungsvermögen = 21 bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur und in reciprokem Ohm als Einheit ausgedrückt. Der Grenz- 

 werth für das acqv. Leitungsvermögen bei wachsender Verdünnung 



dürfte auf etwa 250 geschätzt werden können, unter Voraus- 



+ + — 



Setzung, dass das Salz in die Jonen NH^, H und MoO^ gespalten 



ist. In diesem Falle wird der Dissociationsgrad in obenge- 

 nannter Lösung M = yHj^y — 0,084. 



