ÖFVERSIGT AP K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1001, N:0 1. 15 



Der Koefficient *', welcher das Verhältniss zwischen der 

 wahren Gefrierpunktsänderung und derjenigen, welche man erhalten 

 würde, wenn keine Dissociation eingetreten wäre, wird somit, da 

 n oder der Anzahl Jonen im Mol. = o 



z = 1 + {n — 1)« = 1 + 2 . 0,084 = 1,17 . 



Wird der Mittelwerth der bei der Gefriermethode erhaltenen 

 Zahlen genommen, so ist das Mol. -Gew. 1,17x462 = 541. Das- 

 Mol.-Gew. von 6NH3 . TMoOg . TH.O = 123(3 =2 x 618 = 3x412, 

 Das Mol.-Gew. von 5NH3 . 6M0O3 . eH.O = 1057 = 2 x 528,5. 



Das Salz hat daher offenbar die halbe Mol.-Gew. von 5NH3 . 

 6M0O2 . 6H2O oder mit anderen Worten es ist ein Doppelsalz 

 von Tri- und Diammoniumtrimolybdat (NH^)3H3 . M03OJ2 + 

 (NH4)2H4 . Mo30j2, welches bei der Auflösung in seine Componenten 

 zerfällt. 



Die angeführte Berechnung des Dissociationsgrades ist zwar 

 nicht exakt und daher das berechnete Mol.-Gew. es auch nicht. 

 Es ist aber offenbar keine andere Möglichkeit vor Handen als 

 die oben entwickelte. 



Diese Auffassung des Salzes ist nicht nur in völliger Über- 

 einstimmung mit den analytischen und kryoskopischen Verhält- 

 nissen, sondern die chemischen Eigenschaften des Salzes gerade 

 nötigen dazu. 



Unter Voraussetzung, dass die neue Formel die richtige 

 wäre, darf man erwarten, dass durch Zusatz von genau berech- 

 neten Mengen Salzsäure folgende Salze erhalten werden können: 

 Diammoniumtrimolybdat, (NH^)2H^ . MO3O12 und Monammonium- 

 trimolybdat, NH^Hg . MO3O12. Dieses ist auch in der That der 

 Fall, Auch darf man annehmen, dass durch geeigneten Zusatz 

 von Ammoniak Triammoniumtriraolybdat (NH4)3H3 . M03OJ2 er- 

 halten werden kann, was auch der Wirklichkeit entspricht. 



Triammoniumtriinolybdat, (NH4)3H3 . M03O12 + 4H2O. 

 Dieses Salz ist von Rammelsberg ') dargestellt; ihm wird 

 aber die Formel 3(NH4)20 + 7M0O3 -l- I2H2O zugetheilt. 

 1) Pogg. Annal. 127. 298. 



