16 KLASON, BEITRÄGE ZUR KENNTNISS DER MOLYBDÄNSÄURE. 



Vergleichen wir hier die berechneten und gefundenen Mengen: 



SCNHJoO . 7M0O3 . I2H2O ber. NH3 = 7,39 % M0O3 = 73,04 °^ 

 (NH4)3H3 . M03O10 + 4H2O » » = 8,37 » » = 70,93 » 

 von Rammelsberg gefunden » » =8,01 » » =71,28 » 



Wie man sieht, stehen die von Rammelsberg gefundenen 

 Zahlen in schönster Übereinstimmung mit der Formel (NH4)3H3 . 

 Mo30,2 + 4H2O sind aber mit seiner eigenen unvereinbar. 



Diamnioniumtrimolybdat, (NH4)2H4 . MogOjj + H2O. 



Ich erinnere daran, dass es ein karakteristisches Kaliumsalz 

 K2H4 . M03OJ2 + H2O giebt, welches direkt aus der Lösung desjenigen 

 Kalisalzes erhalten werden kann, welches dem gewöhnlichen Am- 

 moniumsajz entspricht. Es ist auch von Berlin -) Diammonium- 

 trimolybdat direkt aus der Lösung des gewöhnlichen Ammonium- 

 salzes erhalten worden. Setzt man zu dem gewöhnlichen Ammo- 

 niumsalz in nicht zu verdünnter Lösung die genau berechnete 

 Menge n-Salzsäure, wobei die Lösung erst im Eisschrank ge- 

 kühlt wird, so krystallisirt obengenanntes Salz in 24 St. grössten- 

 theils als körnige Krystallkrusteu und zwar geht die ganze 

 Menge Molybdänsäure in dieses Salz über. Es ist in kaltem 

 Wasser sehr schwerlöslich, leicht löslich in heissem, krystallisirt 

 aber nur langsam wieder aus und dann mehr unrein. Es ist 

 zwar nicht völlig analysenrein. Das es aber das völlige Analogon 

 des Kaliumtrimolybdates ist kann keinem Zweifvel unterliegen. 



Analyse: 



Ber. NH3 = 6,32 %, M0O3 = 80,30 % 

 Gef. » = 6,10 » » = 82,01 » 



Ueber Fliosphorsäureanhydrid verliert das Salz schnell ein 

 Mol. Wasser, darnach langsam etwa V2 •'^o^- 



') J. pr. Clieni. 49. 445. 



