18 KLASON, BEITRÄGE ZUR KENNTNISS DER MOLYBDÄNSÄURE. 



liehen Ammoniumsalzes wurde mit genau der berechnete Menge n- 

 Salzsäure versetzt. Es trat kein Niederschlag auf, nur eine Trü- 

 bung, die nach Verlauf von etwa 12 St. abfiltrirt wurde. E& 

 fing nun eine wochenlange Krystallisation von wasserklaren wohl 

 ausgebildeten mehrflächigen Krystallindividuen an, und es wurde 

 nur diese Verbindung erhalten. Man erhält es auch durch 

 Mischung von Lösungen gleicher Molekülen Di- und Monoammo- 

 niumtrimolybdate, wobei es allmählich auskrystallisirt. Das Salz 

 ist in kaltem Wasser sehr schwerlöslich, in warmem viel leichter, 

 wird aber dabei theilweise zersetzt. Eine Molekulargewichts- 

 bestimmung konnte deswegen nicht ausgeführt werden. Eine 

 solche ist doch nothwendig, da das einfachere Salz NH4H3 . Mo20g 

 dieselbe procentische Zusammensetzung hat. Durch einen Zufall 

 lässt sich doch das Mol. -Gew. aus der Analyse herausfinden. 

 Das Salz hat nähmlich genau ein Mol. Wasser weniger als das 

 Doppelsalz haben sollte und hat demnach 5 Mol. anstatt 6 MoL 

 Wasser. 



Analyse: 



Ber. NH3 = 5,07 %, M0O3 = 85,95 % 

 Gef. :> = 4,98 » » = 86,51 » 



Verliert über Phosphorsäureanhydrid langsam fast 2 Mol. Wasser.. 

 Ein Dimolyhdat, 2NH3 . 2M0O3 . H^O, haben Svanberg und 

 Struve durch Verdunsten der Mutterlange des gewöhnlichen 

 Ammoniumsalzes als weisses Krystallpulver erhalten. Wie ich 

 aber gefunden habe, kann in dieser Weise keine Verbindung mit 

 constanter Zusammensetzung erhalten werden. Die Formel ist 

 ohne dessen analytisch nicht genügend begründet, da wohl eine 

 Molybdän- aber keine Ammoniakbestimmung vorliegt. 



Trianinioiiiumpeiitdekamolybdat, 



3NH3 . 12M0O3 . 12H2O + 3M0O3 . 8H2O. 



Die bekannte Phosphormolybdänsäure hält nicht wie Debray 

 angegeben hat 20, auch nicht nach Rammblsberg 22 sondern 



