ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1901, N:0 1. 23 



Nach den ausführlichen Untersuchungen von HüNDESHAGEN ^) 

 kann kein Zweifel mehr vorliegen. Sie hält auf 1 Mol. P2O5 

 24 Mol, M0O3. Dieses stimmt auch mit meinen Untersuchungen. 

 Da, wie ich gezeigt habe, Molybdänsäure in die sauren Salzen 

 wahrscheinlich in Multipula von 3 eingeht, hat man nur zwischen 

 iJl und 24 Mol. Molybdänsäure zu wählen. 



Da das Molybdänblau in schwefelsaurer Lösung mit ^/^^q n. 

 Permanganat sehr scharf titrirt werden kann, sollte bei 21 Mol. 

 Molybdänsäure 0,43 % oxydirender Sauerstoff erhalten werden. 

 Da nun 0,37 ^ erhalten wurden oder etwa 15 % weniger, kann 

 dieser Differenz schwierig auf einen Fehler beruhen. 



Wasserlösliches Molybdänblau, Mo.^Oj + I8M0O3 + 2IH2O. 



Diese Verbindung wurde erhalten, als Ammoniummolyb- 

 dänylchlorid in einer grossen Menge Wasser eine kürzere Zeit der 

 Luft ausgesetzt wurde. Das Blau wurde in Wasser gelöst und 

 dadurch von etwas unlöslichem Blau getrennt und mit Salmiak 

 gefällt. In Wasser ist es leichtlöslich mit sehr tiefer Farbe, in 

 salmiakhaltigem Wasser ist es aber absolut unlöslich. Auch 

 dieser Farbstoff wurde vor der Analyse über Phosphorpentoxyd 

 getrocknet. Der wahre Wassergehalt ist daher wahrscheinlich 

 etwas höher. 



Analyse: 



Ber. Mo = 59,27 %, oxyd. Sauerstoff = 0,49 % 1100 = 11,66 % 

 Gef. » = 58,97 » » ' = 0,47 » » = 12,58 » 



Dass Phosphorsäure und Arsensäure mit Molybdänsäure 

 komplexe Säuren bilden ist schon längst bekannt. Namentlich 

 durch die Untersuchungen von GiBBS -) wissen wir, dass auch 

 Antimon- und Vanadinsäure derselben Regel folgen. Die vor- 



1) Zeitschrift anal. Chemie 1889 s. 141. 



2) Ber. Ber. Chem. Ges. 1883 s. 779. 



