526 ERICSON-AURÉN UND PALMAR, AUFLÖSUNG VON METALLEN. 



Versuchen mit diesem Metall angestellt worden sind. Der Vor- 

 gang besteht ja darin, dass Zink die Ladung zweier Wasserstoflf- 

 jonen aufnimmt während der Wasserstoff als ungeladene Mole- 

 küle abgeschieden wird. Wir bekommen somit die Reaktions-, 

 formel : 



Zn + 2H ^ Zn + H2. 

 Wir bezeichnen die Konzentrationen von Wasserstoff- und 

 Zinkjonen mit Ch und Cin- Wenn wir beachten dass die ak- 

 tive Masse sowie des Zinkes (bei konstanter Oberfläche) wie 

 des Wasserstoffs konstant sind, da ja die Lösung mit Wasser- 

 stoff gesättigt wird, so erhalten wir den folgenden Ausdruck für 

 die Auflösungsgeschwindigkeit q des Zinkes: 



Q = ki.C^ — k^.Czn (a) 



wo ÄTj und ^^2 Konstanten sind. Die Konstante k^ ist ein Maass 

 der Geschwindigkeit, womit durch Wasserstoff Zink gefällt wird; 

 da man geneigt sein konnte die Konstante k^ als gegen k^ ver- 

 schwindend klein zu betrachten so würde die Formel («) verein- 

 facht werden zu: 



Q = h-Cl oder-^ = k^ (a,) 



Wir werden jetzt diese zwei Formeln (a) und (a^) prüfen 

 und verwenden dazu Versuche von dem Einen von uns über die 

 Auflösungsgeschwindigkeit von Zink in Salzsäure verschiedener 

 Konzentration bei Zimmertemperatur. '). 



Bei dem von dem Einen von uns ausgeführten Versuchen 

 wird die Auflösungsgeschwindigkeit angegeben durch die Anzahl 

 der cm^ Wasserstoff von -f- 18' und 750 m.m. Druck die pro 

 Minute entwickelt worden sind. Im Anfang verläuft die Reak- 

 tion langsamer, wie in der betreffenden Abhandlung näher erör- 

 tert worden ist; wir vergleichen daher die Auflösungsgeschwin- 

 digkeit bei der Zeit wo 40 — 50 % des verwendeten Zinkstabes 

 aufgelöst worden sind, welche Grösse a. a. 0. tabelliert ist. Die 

 Oberfläche des in Drahtform angewendeten Zinkes wa^r bei allen 



') Zeitschr. für anorg. Chemie, 27. Seite 226, Tab. 5 (1901). Auch in 

 Bihang tili K. Svenska Vet. Akad. Handl. Bd. 22, Afd. II N:o 4 (1897). 



