ÖFVERSIGT AF K. VBTENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1901, NIO 7. 527 



Versuchen annäherud konstant; eine Korrektion für die kleinen 

 Schwankungen ist in der citierten Arbeit schon angebracht. Die 

 Konzentrationen der Säure und der Jonen sind in Gramniäqui- 

 valenten pro Liter angegeben. Bei der Berechnung der Konzen- 

 tration der Wasserstoffjonen ist folgendes zu beachten. Erstens 

 dass, wenn 45% des Zinkes aufgelöst worden sind, 0,011 Gramm- 

 äquivalente Säure verbraucht worden sind. Zweitens muss man 

 berücksichtigen, dass die Säure und das gebildete Zinkchlorid 

 ihren Dissociationsgrad gegenseitig beeinflussen. Die Dissocia- 

 tion des Chlorwasserstoffs und des Zinkchlorids in der gemein- 

 samen Lösung ist nach der Methode von Kay berechnet worden.^) 

 Das Resultat der Rechnung ist in Tabelle 1 wiedergegeben, wo 

 a den Dissociationsgrad bezeichnet. 



Tab. 1. 



Konzentra- Erste Approximation Zweite Approximation 



tion der a^^-^ Cjj «znOlz ^Zn "HCl *^H "znClz ^zii 



Salzsäure 



0,05 0,9377 0,0366 0,7672 0,00844 0,939 0,0366 0,756 0,00832 



0,1 0,9143 0,0814 0,7231 0,00795 0,915 0,0814 0,706 0,00777 



0,2 0,8855 0,1674 0,6702 0,00737 0,885 0,1673 0,638 0,00702 



0,3 0,8752 0,2529 0,6261 0,00689 0,872 0,2520 0,585 0,00644 



Eine dritte Approximation ändert die Werte von Ch und 

 Czi nicht merklich. 



Wir versuchen zuerst die einfachere Formel (a,). Die Er- 

 gebnisse der Rechnung giebt Tabelle 2. 



Tab. 2. 



Konzentration der 

 Salzsäure 



o 



c| 



cl 



0,05 



0,050 



0,00134 



37,3 



0,1 



0,130 



0,00663 



19,6 



0,2 



0,288 



0,0280 



10,3 



0,3 



0,480 



0,0635 



7,56 



') Proc. Roy. Soc. Edinburg 22, 502 (1898—99). 



