0,05 1 4,4 



102 AK.B.HEN1US, ELEKTROLYSE VON ALKALISALZEN. 



Lösung (K). Temp. (&). Stromstärke (i). Zeit (t). Mittel (i). Mittel (t). 



l-nLiC 2 H 3 2 20 c 0,053 4 



» » 0,0 4 7 5 



» » 0,0 5 3 4 



» » 0,050 3,7 



» » 0,0 5 5 



» » 0,05 2 5 



» » 0,050 3,8. 



Wie ersichtlich, enthält diese Tabelle nur Versuche über 

 Sauerstoffsalze der Alkalimetalle. Einige Chloride wurden auch 

 untersucht, sie ergaben aber, wahrscheinlich wegen der Lösung 

 von Chlor in der Versuchsflüssigkeit, so unsichere Resultate, dass 

 man von ihrer näheren Untersuchung absehen musste. Am meisten 

 für die Untersuchung zugänglich, wegen der langen Versuchszeit, 

 waren die Kaliumsalze, weshalb dieselben vorwiegend in Betracht 

 gekommen sind. 



Aus diesen Versuchen gehen folgende Regelmässigkeiten 

 hervor. 



1) Die zur Erscheinung von Wasserstoffbläschen nötige Zeit 

 ist um so grösser je niedriger die Temperatur. (Versuche sind 

 nur mit K 2 S0 4 angestellt). 



2) Diese Zeit wächst mit der Konzentration. 



3) Diese Zeit ist von derselben Grössenordnung für alle 

 Kaliumsalze untereinander (in 1-n-Lösung). Viel geringere Zeit 

 brauchen die Lithiumsalze, und am geringsten ist die Zeit für 

 die Natriumsalze (Na 2 S0 4 ). 



Untersucht man in dieser Weise H 2 S0 4 (in etwa 5-prozen- 

 tiger Lösung), so findet man, dass auch bei den geringsten an- 

 gewandten Stromstärken (0,0 6 Amp.) die Wasserstoffentwickel- 

 ung augenblicklich nach dem Stromsöhluss anfängt. Die Elek- 

 trolyse der Alkalisalze verhält sich demnach ganz anders wie 

 diejenige der Schwefelsäure. Die aus der vorstehenden Tabelle 

 hervorgehenden Regelmässigkeiten zeigen auch, dass wir hier 

 mit einer Erscheinung zu thun haben, welche nicht von Zufällig- 

 keiten bedingt ist. 



