106 ARRHENIUS, ELEKTROLYSE VON ALKALISALZEN. 



entspricht (das elektrochemische Aequivalent), so können wir 

 diese Arbeit nach dem van't HoFF-AVAGADRO'schen Gesetze 

 berechnen und folglich damit den Wert der elektromotorischen 

 Kraft bestimmen. Diese Berechnung ist von v. TÜRIN J ) und 

 von G. Meyer 2 ) ausgeführt worden. Man findet so E in Volts : 



^=19,08^-^. rio glo ^ 



oder wenn man den Wert von q (das elektrochemische Aequiva- 

 lent des Wasserstoffs) 0,ooooio3 7 einführt 



A c 



#=0,0001979 • T-^l0g, -J 



wo A das Aequivalentgewicht des betr. Metalles und M sein 

 Molekulargewicht in der Quecksilberlösung bezeichnet. Durch 

 Anwendung dieser Formel auf Versuche, bei welchen c x , c 2 und 

 E experimentell bestimmt wurden, fand G. Meyer, dass alle 

 untersuchten in Quecksilber aufgelösten Metalle ein Molekular- 

 gewicht M besitzen, welches innerhalb der Versuchsfehler mit 

 dem Atomgewicht derselben Metalle übereinstimmt. Es kommen 

 folglich die Metalle in Quecksilber gelöst in Form von einfachen 

 Atomen vor, ein Schluss, welcher sehr gut mit den Ergebnissen 

 von direkten Bestimmungen übereinstimmt. 3 ) 



In genau derselben Weise ist die elektromotorische Kraft 

 berechnet worden, welche nötig ist um ein Jon (Molekulargewicht 

 M) von einer Lösung der Konzentration c } zu einer Lösung der 

 Konzentration c 2 (in Bezug auf das Jon) zu überführen.*) Man 

 findet dafür genau dieselbe Formel wie oben. 



Bezeichnet demnach E x die elektromotorische Kraft, welche 

 nötig ist um ein Jon aus 1-normaler Lösung (in Bezug auf das 

 Jon) in ein Amalgam, welches in Bezug auf das ausgeschiedene 



') v. Türin: Ztschr. f. phys. Ch. 5, 340. 1890; 7, 221. 1891. 



2 ) G. Meyer: Ztschr. f. phys. Ch. 7, 480. 1891. 



3 ) Heycock. and Neville: Journ. Chem. Soc. 55, 666. 1889; 57, 376, 1890. 

 Tammann: Ztschr. f. phys. Ch. 3, 443, 1889. W. Ramsay: Ztschr. f. phys. 

 Ch. 3, 359, 1889. 



4 ) Nernst: Ztschr. f. phys. Ch. 4, 137 (1889). 



