ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 18 93, N:0 2. 107 



Metall 1-normal ist hinüberzuführen, so wird die entsprechende 

 elektromotorische Kraft, welche nötig ist um ein Jon aus n x - 

 normaler Lösung in ein ^-normales Amalgam hineinzutreiben: 



E=E l +0,oooi979 T-A\-^\ogCy—-^\ognA 



wo A das Aequivalentgewicht des Jons ist, M das Molekular- 

 gewicht des Metalls im Amalgam und M dasjenige des Metalls 

 als Jon in der Lösung bezeichnet. Für Alkalimetalle, welche 

 sowohl in Amalgam als auch in Lösung als Atome vorkommen, 

 sind A, M und M untereinander gleich, wodurch die Formel 

 vereinfacht wird. 



Wenn man nun nicht Quecksilber als Elektrode verwendet, 

 sondern wie gewöhnlich, Platin, so sind die Verhältnisse in 

 Hauptsache dieselben. Das Alkalimetall wird auf der Oberfläche 

 des Platins ausgefällt und dringt bis zu einer sehr geringen 

 Tiefe in dasselbe hinein. Es wird aber in diesem Fall die Kon- 

 zentration der Oberflächenschicht viel schneller als beim Queck- 

 silber einen bestimmten endlichen Wert erreichen. 1 ) Vielleicht 

 tritt auch eine kleine Verschiedenheit dadurch ein, dass das 

 Molekulargewicht M des Alkalimetalls in der festen Lösung 

 nicht gleich dem Aequivalentgewicht ist, sondern ein vielfaches 

 davon, in welchem Fall natürlich der Bruch A/M nicht gleich 

 eins sondern geringer wird. 



Was oben von der negativen Elektrode gesagt worden ist, 

 gilt gleichfalls für die positive Elektrode. Das negative Jon 

 wird an der Oberfläche des Platins ausgefällt und bildet daselbst 

 eine Oberflächenschicht von einer gewissen Konzentration. Die 

 zur Überführung des negativen Jons zur Platinelektrode nötige 

 elektromotorische Kraft heisse E', welches von der Form ist: 



#' = ^' + 0,000197 9 T- 4'l-^,log 10 c'i — j^log nA 



wo die oben gestrichelten Buchstaben auf das negative Jon 

 Beziehung haben. Die totale zur Elektrolyse nötige elektromo- 

 torische Kraft wird: 



') Vgl. Arons' Beobachtungen betreffs O und H, Wied. Ann. 41, 473 (1890). 

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