114 ARRHENIUS, ELEKTROLYSE VON ALKALISALZEN. 



nähme von log p (OH-Menge) gleich etwa 3, das entstandene 

 NH 3 sollte also in der Salzlösung etwa 1000 mal weniger OH 

 enthalten, als das entstandene KOH, eine Grössenordnung welche 

 einigermaassen unseren sonstigen Begriffen entspricht. Ebenso 

 für die schwachen organischen Säuren. Die Alkalisalze derselben 

 geben eine Polarisation von im Mittel 2,04 V., während die 

 entsprechenden Salze der starken Sauerstoffsäuren (HN0 3 und 

 H 2 S0 4 ) 2,18 V. verlangen. Also Differenz 0,i 4, ungefähr ebenso 

 gross wie beim Ammoniak. Interessant ist zu sehen, dass unter 

 den organischen Säuren die aller stärksten Mono- und Di-chlor- 

 essigsäure beinahe mit den starken anorganischen Säuren in. 

 Bezug auf die Polarisation ihrer Salzlösungen zusammenfallen. 

 Dagegen liegt die aller schwächste Säure von den untersuchten, 

 die Kohlensäure, obgleich anorganisch, viel weiter herunter, in- 

 dem die Differenz zwischen Na 2 C0 3 und den Alkalisalzen der 

 starken Sauerstoffsäuren nicht weniger als 0,4 7 beträgt. Die 

 Kohlensäure sollte also etwa 10 -8 weniger H enthalten in der 

 betreffenden Salzlösung als z. B. HN0 3 , was auch sehr gut mit 

 unseren anderweitigen Erfahrungen verträglich ist. 



Die Additivität der Polarisationswerte, welche Hr. Le Blanc 

 gefunden hat, ist für die Salze (und die starken Säuren) ohne 

 weiteres verständlich. 



Das oxalsaure Kalium macht eine scheinbare Ausnahme, 

 indem es einen viel niedrigeren Polarisationswert (1,13 V.) er- 

 giebt, als man nach der Stärke der Säure vermuten könnte. 

 Ohne Zweifel beruht dieser Umstand auf der stark reducierenden 

 Wirkung des negativen Jons, wodurch die Menge von 2 wahr- 

 scheinlich stark heruntergesetzt wird. In ähnlicher Weise be- 

 wirken offenbar andere Reductions- und Oxydationsmittel an den 

 Elektroden angebracht eine Verminderung der Polarisation, eine 

 Thatsache, welche schon längst erkannt ist. 



Durch Anwendung von so schwachen Strömen, dass die 

 sekundären Prozesse immer Zeit haben sich abzuspielen, wird 

 man folglich niemals entscheiden können, welcher Prozess primär 

 und welcher sekundär ist. Wenn man aber durch Anwendung 



