116 ARRHENIUS, ELEKTROLYSE VON ALKALISALZEN. 



OH so gross ist, dass zur Überführung einer Wassermolekel in 



H und OH keine Arbeit verwendet zu werden braucht, und umge- 



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 kehrt. Die Arbeit welche zur Überführung von H 2 in H und 



OH nötig ist, wächst nämlich mit der Menge von H und OH, 

 und zwar, wenn wir van't Hoffs Gesetz, welches unzweifelhaft 

 in diesem Fall gültig ist, annehmen, ist die Zunahme der Arbeit 

 mit der Konzentration von H und OH dem Logarithmus dieser 

 Konzentration proportional. Wenn man nun sagt, dass die Fähig- 

 keit der Wassermolekeln sich in Jonen zu spalten zunimmt, so 

 wird man wohl damit meinen, dass die zu dieser Spaltung nötige 

 Arbeit vermindert wird. Nehmen wir also an, wir haben reines 

 Wasser, hauptsächlich aus H 2 0-Molekeln bestehend, aber doch 

 eine sehr kleine Menge von H und OH enthaltend. Setzen wir 

 nun einen Elektrolyt dazu, so wird »die Fähigkeit des Wassers 

 sich in Jonen zu spalten» zunehmen. Da weiter vor dem Zusatz 

 die zur Zersetzung des Wassers in H und OH nötige Arbeit 

 gleich Null war, so muss nach dem Zusatz diese Arbeit negativ 

 sein, nachdem sie abgenommen hat. Damit ist aber das Gleich- 

 gewicht gestört, und H 2 0-Molekeln müssen von selbst in H und 

 OH übergehen. Dies wird so lange dauern, bis durch die Zu- 

 nahme der Konzentration von H und OH, die genannte Arbeit 

 um ebensoviel zugenommen hat, wie sie durch den Zusatz von 

 Elektrolyt abnahm, in welchem Augenblick wieder Gleichgewicht 

 eintritt. Nach Hrn. Le Blancs Hypothese muss also, falls ich 

 seine Äusserung betreffs der »Fähigkeit zur Jonenspaltung» richtig 

 gedeutet habe, der Dissociationsgrad des Wassers durch Zusatz 

 von Elektrolyten zunehmen. So hat auch Hr. NOYES die Äus- 

 serung von Hrn. Le Blanc gedeutet. Hr. Noyes ist aber weiter 

 gegangen, indem er annimmt, dass eine normale Lösung von 

 KN0 3 etwa die Hälfte von ihrer Leitfähigkeit der Dissociation 

 des Wassers verdankt, während Hr. Le Blanc doch immer der 

 Ansicht ist, dass die dissociierten Wassermolekeln nicht merklich 

 an der Elektrolyse teilnehmen. 1 ) 



') Vgl.: Akbhenius: Öfversigt. d. Stockh. Ak. 1892, N:o 10, 493; Le Blanc : 

 1. cj p. 318. 



