ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 18 93, N:0 2. 117 



Dies ist aber nur ein quantitativer Unterschied, die konse- 

 quente Ausführung von Hrn. Le Blancs Ansichten führen zur 

 Annahme, dass der Dissociationsgrad des Wassers durch Zusatz 

 von Elektrolyten vergrössert wird. Und mehrere Stellen in Hrn. 

 Le Blancs Abhandlung scheinen darauf hinzudeuten, dass er 

 zu dieser Meinung hinneigt. 



Wir wollen jetzt diese Ansicht, dass das Wasser durch Zu- 

 satz von Elektrolyten seinen Dissociationsgrad vergrössert, näher 

 untersuchen. 



Nach Messungen von D:r Shields enthält eine ^-normale 

 Lösung von Natriumacetat 0,008 Prozent freie Natronlauge und 

 Essigsäure bei 25° C. Für das Gleichgewichtsverhältniss 



NaCH 3 C0 2 + HÖH *zj NaOH + CH 3 COOH 

 gilt nun die Gleichung: 



M 1 d l x M 2 d 2 = M 3 d 3 x l/ 4 d 4 

 wo M und d Konzentration und Dissociationsgrad bedeuten für 

 die vier Körper, NaCH 3 C0 2 , H 2 0, NaOH und CH 3 COOH, welche 

 durch die vier Indices 1, 2, 3 resp. 4 unterschieden werden. An- 

 genommen jetzt, dass ^ = 0,84 und c? 3 = 0,92 (alle beide in 0,1- 

 normaler Lösung) und ferner, dass die Dissociationskonstante für 

 Essigsäure K = l,8i • 10~ 5 beträgt, so findet man d A aus der 

 Formel: 



d 4 -0,84 = 10. 1,81 -10- 5 (1 — d A ) 



woraus d 4 — 2,i 5 • 10 ~ 4 . 



Mit Hülfe dieser d- Werte können wir jetzt den Dissocia- 

 tionsgrad (d 2 ) des Wassers berechnen. 



(0,1 • 0,84) (55.5 • d 2 ) = (0,8 • 10- 5 • 0,92) (0,8 • 10~ 5 ■ 2,15 • 10~ 4 ) 

 woraus d 2 = 2,72 • 10~ 15 . 



Nun soll weiter nach dem Massenwirkungsgesetz: 

 (0,i • 0,84) (55,5 • 2,72 • 10- 15 ) = K • 55,5 =^-(55,5) 2 

 worin K die Dissociationskonstante von Wasser und x den Dis- 

 sosiationsgrad desselben bedeuten, wenn kein fremder Zusatz im 

 Wasser sich befindet. Daraus folgt: 



K = 2,2 8-10- 16 , .£ = 2,03 -10- 9 , 55,5^=1,125 -10- 7 . 



