124 ARRHENIUS, ELEKTROLYSE VON ALKALISALZEN. 



Vergleich mit der Leitfähigkeit der Elektrolyte vollkommen 

 vernachlässigen kann. 



Ein Salz von einer starken Säure und einer starken Basis 

 wird in O,i-normaler Lösung zu 1,21 • 10~ 4 Prozent hydrolysiert. 

 Die absolute Menge des hydrolysierten Teils ist beinahe von der 

 Konzentration unabhängig. 1 ) 1 



Aus dem Wert der elektrolytischen Dissociation des reinen 



Wassers kann man die elektromotorische Kraft berechnen, welche 



+ — 



verwendet werden muss um aus Wasser H und OH zu ent- 



+ — 



wickeln in einer Flüssigkeit, welche ebenso viel H- und OH Jonen 



enthält wie normale Lösungen von starken Säuren und Basen. 



Man findet für diese elektromotorische Kraft 



£=0,806 V. 



während Hr. Le Blanc durch direkte Versuche £ = 0,763 V. 



gefunden hat. Zum Vergleich möge es angeführt werden, dass 



man aus der THOMSON'schen Regel, wonach alle Reaktionswärme 



in elektrische Energie sich umsetzt, mit Zugrundelegung des 



Wertes der Dissociationswärme = 13212 cal. folgenden Wert 



erhält: 



£=0,568 V. 



Die THOMSON'sche Regel ergiebt also auch in diesem Fall 

 ein recht fehlerhaftes Resultat, 



Aus dem Wert 1,6 7 V. für die zur ersten sichtbaren Zer- 

 setzung von Säuren und Basen nötige elektromotorische Kraft 

 berechnet man die Menge Knallgas, welche in einem Liter 

 Wasser bei 20° befindlich ist, zu 



0,7 74 .IO- 40 gm. 



Bemerkung bei der Korrektur: In einer inzwischen erschie- 

 nenen Abhandlang (Sitz. ber. d. sächs. Ak. d. Wiss. 9 Jan. 

 1893) hat Ostwald den Dissociationsgrad des Wassers in einer 

 der obigen ähnlicher Weise zu 0,9 • 10 -6 (anstatt 0,n-10~ 6 ) 

 gmmol. pr. lit. berechnet. Die Abweichung erklärt sich aus den 

 verschiedenen Versuchsdaten (0,7 V. resp. 0,7 63 V.). 



') Arrhenius: Ztschr. f. phys. Ch. 5, 9, 1390. Öfversigt. d. Stockt. Ak. 1889, 

 N:o 10, P . 629. 



