SUR LE CHIMISME STOMACAL 145 



tion chloro-organique ou chlorhydrique, alors même que cette sécrétion 

 serait continue. Nous avons déjà fait cette remarque plus haut et dans nos 

 publications antérieures (/. c, p. 114). Dans l'un ou l'autre cas les résul- 

 tats analytiques seraient exactement les mêmes. 



En résumé, les exemples publiés par MM. Bouveret et Magnien n'in- 

 firment nullement nos conclusions sur la sécrétion gastrique. Ils viennent 

 con firmer ce fait, que nous avions nous-mêmes fréquemment observé; 

 que le mécanisme chimique, producteur de l'HCl libre, peut être mis en 

 œuvre par des causes irritatives multiples. L'aiiment en est une. C'est, à 

 notre avis, la seule normale. 



III 



MM. Bouveret et Magnien ont cherché à vérifier notre hypothèse sur la 

 décomposition des chlorures pendant l'acle digestif. Ils n'y ont pas réussi. 

 Ils n'ont jamais constaté qu'une augmentation des chlorures (F) à la fin 

 de la réaction. Il est vrai qu'ils ont opéré in vitro en faisant digérer des 

 matières albuminoïdes dans du suc gastrique, soit avec, soit sans addi- 

 tion de chlorure de sodium. Ils ont conclu de leurs expériences négatives 

 que notre hypothèse, émise d'ailleurs avec réserve, à la suite des expé- 

 riences précédemment rappelées, n'est pas soutenable. 



Quant à l'augmentation des chlorures qu'ils ont constatée à la fin de 

 leurs digestions artificielles, ils la rapportent à la présence des bases sali- 

 fiables des aliments digérés. 



Nous pourrions, pour le moment, nous contenter de répondre, que 

 notre hypothèse est parfaitement légitimée par l'observation des faits 

 absolument positifs qui se trouvent résumés au commencement de cette 

 noie, alors même que le mécanisme de ces actes nous échappe; que, 

 d'autre part, les digestions in vitro ne peuvent être comparées de point 

 en point aux digestions intra-stomacales. Là rien ne peut s'échapper du 

 milieu de la réaction; ici les principaux éléments se renouvellent cons- 

 tamment, des produits peuvent disparaître par résorption au fur et à 

 mesure de leur formation et changer ainsi considérablement les conditions 

 d'équilibre du milieu. 



L'exemple suivant peut expliquer noire pensée. Si dans une solution 

 de chlorure de sodium on verse du violet de mélh3de, le violet ne vire 

 pas. Si l'on y ajoute un acide organique (acétique, lactique, etc.), le mé- 

 lange prend rapidement, non pas la coloration des acides faibles, mais 

 celle de l'HCl. Il s'est formé un équilibre nouveau par le partage de la 

 base entre les deux acides, d'où mise en liberté d'une petite quantité 

 d'HCl mis en évidence par le violet. Lorsque par évaporation du mélange 

 on cherche à chasser l'HCl, la réaction inverse se reproduit : cet équi- 

 libre n'est pas stable dans ces conditions, il est réversible. 



Mais si l'on vient à fixer l'HCl par l'albumine et à séparer l'acétate de 



