SÉANCE DU 23 JUILLET 173 



les cas où la quantité de glucose est forte. Il y a donc lieu de chercher 

 une autre formule, ce qui ne pourra être fait qu'après l'étude théorique 

 générale de l'action des diastases. 



[Travail du laboratoire de physiologie de la Sorbonne.) 



Considérations théoriques relatives aux lois générales 



de l'action des diastases. 



Critique de la théorie de Herzog, 



par M. Victor Henri. 



Dans un travail paru récemment (1), Herzog propose une théorie 

 générale pour expliquer l'action des diastases. Cette théorie se rattache 

 directement à des recherches récentes sur les vitesses des réactions en 

 milieu hétérogène publiées par Nernst, Brunner, Bodenstein, Bredig, etc. 



Lorsqu'une réaction se produit dans un milieu hétérogène la vitesse 

 de la réaction dépend de deux facteurs : 1° de la vitesse de la réaction 

 aux points de contact des deux phases; 2° de la vitesse avec laquelle les 

 corps réagissants arrivent par diffusion jusqu'à la surface de sépara- 

 tion entre les deux phases. Le premier facteur dépend de la loi de 

 l'action des masses appliquées à la cinétique chimique, le second 

 dépend de la vitesse de diffusion qui se produit suivant la loi de Fick. 



Nernst et après lui Brunner ont montré que dans certains cas (par 

 exemple : action des acides sur les métaux, action des acides sur la 

 magnésie, etc.), la vitesse de réaction au contact des deux phases devait 

 être considérée comme très grande; il ne reste donc plus que le facteur 

 diffusion qui règle la vitesse de la réaction dans le milieu hétérogène. 



Herzog cherche à appliquer la même théorie aux diastases qui sont 

 des solutions colloïdales, c'est-à-dire des milieux hétérogènes; la réac- 

 tion se produirait très rapidement au contact de chaque granule de col- 

 loïde et de la solution extérieure, donc c'est la vitesse avec laquelle les 

 corps diffusent vers les granules qui exprime la vitesse cle l'action d'une 

 diastase. 



La difficulté dans le cas des diastases est l'influence de la concentra- 

 tion des corps à transformer sur la vitesse de la réaction. Herzog sup- 

 pose que la vitesse de la diffusion est une fonction de la viscosité du 

 liquide, cette dernière est une fonction de la concentration de la solu- 

 tion ; il pose donc K = ( - ) m et r\ = R + ka -\- Ba 2 -j- Ca 3 où K est la 



(1) Zeitsclt. fùrphysiol. Chenue, XL!, p. 41fi. 



