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constante exprimant la vitesse de la réaction, yj la viscosité de la solu- 

 tion, a la concentration ; R, A, B, C, m sont des constantes. 



Herzog cherche ensuite à calculer les valeurs de ces constantes pour 

 les expériences sur l'invertine et l'émulsine que j'avais publiées. Il 

 arrive, en effet, à une formule qui exprime d'une manière très satisfai- 

 sante les résultats; pour l'invertine agissant sur le saccharose il trouve 



m = ^' R = 0, A = 0,0000008, B = et C — 0,0000001, de sorte que la 

 loi de l'action de l'invertine aurait la forme : 



2K=i.|/ 5 - 



1 



00000U8 a + 0,0000U01 a 3 



Cette théorie soulève un certain nombre d'objections : 



1° Si la concentration exerçait son action d'après le mécanisme 

 indiqué par Herzog, elle devrait exercer la même action aussi pour 

 d'autres réactions en milieu hétérogène. Or les expériences de Bredig 

 et de ses élèves avec le platine colloïdal, de Bodenstein avec le platine, 

 de Brunner, et d'autres auteurs, faites sur les vitesses de réaction dans 

 des milieux hétérogènes montrent que la concentration n'exerce pas 

 l'action que lui attribue Herzog. La vitesse augmente bien proportion- 

 nellement à la concentration a, tandis que pour les ferments solubles 

 elle en est en général presque indépendante. 



2° L'influence de la concentration des solutions sur la vitesse de diffu- 

 sion qui résulte de la théorie de Herzog, ne correspond absolument pas 

 aux données des expériences de différents auteurs sur la diffusion. 



3° Les valeurs de la viscosité r\ résultant des calculs de Herzog sont 

 plus de mille fois plus faibles que les nombres trouvés par différents 

 auteurs sur la viscosité des mêmes solutions. 



4° La formule de Herzog exprime bien la valeur de la constante K, 

 mais elle ne permet pas de calculer la loi suivant laquelle se produit 

 une réaction diastasique depuis le début jusqu'à la fin. 



5° Enfin si la théorie de Herzog était exacte elle devrait s'appliquer 

 aussi bien à des réactions diastasiques se produisant dans des milieux 

 bien hétérogènes, par exemple dans une émulsion d'huile -f- acide gras 

 -f- eau; or nous montrerons dans la note suivante qu'il n'en est rien. 



En résumé la théorie de l'action des diastases présentée par Herzog 

 soulève des difficultés sérieuses. Mais il me semble certain qu'un point 

 de cette théorie doit être conservé, c'est l'idée que les réactions diasta- 

 siques seproduisent en milieu hétérogène, idée qui avait été émise par 

 beaucoup d'auteurs, avant tout par Bredig. C'est elle qui doit servir de 

 guide dans une étude générale. Il est donc tout indiqué de commencer 

 par étudier des réactions diastasiques se produisant dans des milieux 

 bien hétérogènes; c'est ce que nous avons entrepris avec Nicloux 

 pour la saponification des graisses par la lipaséidine. 



