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vitesse est déterminée directement par le coefficient de diffusion D des 

 corps réagissants. 



3° La concentration des corps réagissants à l'endroit où se produit la 

 réaction; si cette réaction se produit dans l'intérieur de l'une des 

 phases, cette concentration sera déterminée par la loi de partage du 

 corps entre les deux phases ; dans le cas le plus simple cette loi de par- 

 Ci* 

 tage aura pour expression — - = k, elle sera donc caractérisée par deux. 



G, 



constantes qui sont k et k. 



4° La grandeur de la surface de séparation S des deux phases et le 

 volume V de la phase dans laquelle a lieu la réaction. 



Il est évident que la discussion complète du problème est très com- 

 pliquée, mais dans la pratique l'on a affaire en général à des cas limites ; 

 donnons quelques exemples particuliers. 



a) R est très grand, la réaction se produit seulement à la surface de- 

 séparation des deux phases, donc la diffusion seule intervient, la loi de 

 partage est éliminée, la surface de séparation a une composition et une- 

 grandeur constantes. C'est, par exemple, le cas de la dissolution d'un 

 métal dans un acide, lorsque, par un artifice quelconque, on rend la 

 surface du métal constante (recherches de Brunner). La vitesse de la 

 réaction suivra la même loi que la vitesse de la diffusion, c'est-à-dire la 

 loi de Fick, d'où il résulte que la courbe de vitesse de réaction est une 

 logarithmique. 



b) R est relativement faible, D et le partage très rapide, la réaction se 

 produit dans l'intérieur de l'une des phases (exemples, recherches de 

 Goldschmidt et Lôwenhertz sur la saponification d'un éther dans une 

 émulsion de benzène et eau), la vitesse de la réaction dépend de la 

 concentration des corps réagissants, c'est-à-dire de la loi de partage, si 

 S et V restent constants. 



c) R grand, réaction seulement à la surface entre les deux phases, S 

 variable. La vitesse de la réaction dépend ici de la diffusion D et de la 

 grandeur de la surface S. Dans des cas simples, comme par exemple la 

 décomposition de l'hydrogène antimonié, la réaction entre l'acide chlo- 

 rhydrique et le thiosulfate de sodium, etc., on peut facilement établir la 

 loi de la vitesse de la réaction, et les expériences confirment complè- 

 tement ces calculs (études de Bodenstein). 



Nous devons maintenant nous demander a quel groupe appartien- 

 dront les actions des ferments solubles. Nous le ferons dans la pro- 

 chaine communication. 



[Travail du laboratoire de physiologie de la Sorbonne.) 



