SÉANCE DU 11 JANVIER 53 



sait une heureuse modification, est encore le moins exact; car l'introduc- 

 tion du chlorure de baryum donne naissance à un phosphate mixte de 

 baryte et de soude et surtout à un phosphate monométallique acide 

 aux dépens des phosphates bimétalliques. Nous avons vu ainsi l'acidité 

 augmentée d'un tiers et même davantage. 



Le procédé Maly doit donc être complètement abandonné. 



L'eau de baryte comme liqueur titrante a été moins employée. Avec 

 elle il semble que l'amphotérisme doive disparaître, puisque, en pré- 

 sence de la phtaléine, la neutralisation a lieu lorsqu'il s'est formé du 

 phosphate bibarytique n'ayant pas d'action sensible sur l'indicateur. 

 Cela est vrai théoriquement ; mais en pratique on obtient toujours des 

 précipités contenant plus de baryte que n'en renferme le phosphate 

 bibarytique. Nous avons trouvé 69, 69,46 et 70 de baryte pour 100, et la 

 théorie exige seulement 65,66. 



De plus, l'emploi de cette base alcalino-terreuse peut donner lieu à 

 des réactions secondaires avec les sulfates et les chlorures de l'urine. 

 Cependant, après avoir étudié l'action de ces sels, nous en concluons 

 qu'un mélange des deux ne modifie pas sensiblement le résultat 

 final. Malgré cela, l'emploi de la potasse nous paraît avantageux. Les 

 chiffres obtenus avec elle sont plus constants. Enfin, la conservation de 

 l'eau de baryte est courte et difficile à réaliser complètement, même 

 avec un appareil absorbant l'acide carbonique de l'air. 



Avec la potasse, nous donnons la préférence à la méthode indirecte ou 

 par alcalimétrie. Il nous paraît bien plus facile de saisir l'instant précis 

 de la décoloration du milieu. 



Elle consiste à additionner l'urine d'un excès de solution alcaline 

 titrée et de quelques gouttes de solution alcoolique de phtaléine du 

 phénol; l'excès est ensuite dosé au moyen d'une liqueur chlorhydrique 

 à titre connu. 



Enfin, notre acidité totale est exprimée en acide chlorhydrique. 

 En étudiant l'action de la chaleur sur les résultats de ces dosages, on 

 remarque que l'acidité trouvée est plus forte à chaud qu'à froid. D'après 

 nos essais, nous pensons que la cause de cette augmentation réside dans 

 l'action exercée par la liqueur alcaline titrante sur les sels ammonia- 

 caux de l'urine. L'alcali fixe déplace l'ammoniaque de ses combinaisons ; 

 la chaleur chasse cette ammoniaque par volatilisation et une partie 

 de la potasse titrée se trouve neutralisée par le ou les acides qui étaient 

 primitivement unis à l'ammoniaque. On s'explique alors l'emploi d'une 

 plus grande quantité de solution alcaline et comme conséquence 

 l'augmentation du chiffre de l'acidité. 



Cependant, il n'y a pas toujours de proportion entre cet accroissement 

 de l'acidité à chaud et le poids total de l'ammoniaque contenue dans 

 l'urine. Cela tient à ce que les phosphates exerçant sous l'influence de la 

 chaleur une action tout à fait inverse, ainsi que nous l'avons constaté, 



