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urique, a été additionnée d'une goutte de chacune des solutions précé- 

 dentes. Par les deux méthodes, on a caractérisé nettement la présence 

 d 1 acide urique dans les échantillons de salive additionnés d'une goutte 

 des solutions A et B. Le troisième (liqueur C) n'a rien donné. 



De ces expériences, on peut conclure que les méthodes classiques ont 

 toute la sensibilité désirable pour mener à bien des recherches délicates. 



Toutefois, il faut prendre la précaution de ne pas agir à une tempéra- 

 ture trop élevée, sinon les matières organiques prennent une coloration 

 jaunâtre qui masque les réactions de la murexide. 



Pour ces essais, on s'est toujours servi de solutions récentes d'acide 

 urique. La netteté des réactions diminue au fur et à mesure que la solu- 

 tion vieillit. Cette altération des solutions se produit même très rapide- 

 ment, puisque c'est à peine si au bout de quelques jours on parvient à 

 caractériser l'acide urique. 



On constate, du reste, facilement que ces solutions se sont altérées 

 en les chauffant dans un tube à essai; le papier rouge de tournesol 

 bleuit légèrement (1). 



Si pendant l'été, les solutions étendues d'urate de potasse se détruisent 

 au bout de vingt-quatre ou quarante-huit heures, sous l'action des 

 microorganismes, il est permis de supposer que si l'acide urique pré- 

 sumé contenu dans le tartre salivaire,y figurait à l'état d'urate, il serait 

 rapidement détruit également, par les microorganismes que l'on trouve 

 dans la salive. 



Nous avons aussi recherché de nouveau la présence de l'acide urique 

 dans neuf échantillons de tartre salivaire. Celui-ci d'abord pulvérisé, 

 était traité, à chaud, par très peu d'eau faiblement alcalinisée par la 

 potasse. Le liquide filtré était réparti dans trois capsules. Dans l'une 

 on ajoutait deux gouttes d'acide azotique au tiers; la seconde était 

 traitée de la même façon, et on y ajoutait une goutte de la solution A; à 

 la troisième capsule, après addition de la même quantité d'acide, on 

 ajoutait une goutte de la solution B. 



Les solutions évaporées en même temps et à la même température, 

 ont donné les résultats suivants : avec le premier et le troisième échan- 

 tillon, on n'a pas obtenu les réactions de l'acide urique. Le deuxième 

 échantillon, au contraire, a donné une coloration rouge devenant 

 pourpre par l'action de l'ammoniaque et violette par la potasse. 



(1) Communication faite à la Société de Biologie, 23 mai 1896. Des expé- 

 riences de M. Girard, il résulte que l'acide urique est décomposé par certains 

 microorganismes en urée et en carbonate d'ammoniaque. Il est probable que 

 l'urée, principal produit formé, subit ultérieurement l'action d'un microbe 

 urophage qui l'hydrate et donne du carbonate d'ammoniaque. Ce qui semble 

 Indiquer, c'est d'abord la variation dans la quantité des produits de l'action 

 biochimique, variation tenant à des cultures impures et ensuite ce fait que, 

 dans quelques cas, on a obtenu de l'urée sans trace d'ammoniaque. 



