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transport électrique de l'albumine. On a toujours des ti^aces de sel et ces 

 traces sont suffisantes, pour que l'intervention et le rôle chimique des anions 

 et des cathions influencent l'expérience. En outre, on est obligé pour analyser 

 les résultats de l'expérience (si encore ne surviennent pas des coagulations) 

 de recourir aux précipitations par des colloïdes inorganiques, c'est-à-dire 

 à faire intervenir justement la méthode qu'on veut contrôler. Or, je suis par- 

 venu à résoudre le problème de la manière suivante : Dans un verre à pied, 

 contenant une solution d'albumine, au vingtième, je précipite grossièrement 

 l'albumine avec un excès de fer colloïdal, et aussitôt après, je mets le contenu 

 du verre dans plusieurs tubes en U, à travers lesquels je fais passer un cou- 

 rant de 110 volls et de faible intensité. J'ai dans mes tubes de l'eau, de l'hy- 

 drate de fer colloïdal et le complexe albumine plus fer. Le transport doit 

 durer assez longtemps pour qu'une des branches du tube en U, devienne 

 absolument claire, tandis que la matière rouge en suspension, ainsi que celle 

 en solution s'accumule à l'autre branche, monte enfin à la surface, s'y agglo- 

 mère, y forme une masse compacte qui petit à petit retombe au fond du tube 

 en U. Or, on constate que le complexe albumine-fer précipité ainsi que le fer 

 colloïdal en excès ont la même charge positive, puisqu'ils vont au pôle négatif. 

 On constate de plus que si on recueille avec précaution un peu du liquide 

 clair qui se trouve au pôle positif, ce liquide ne contient plus de traces d'albu- 

 mine. Enfin, si on recueille du liquide clair dans la branche négative, soit 

 au-dessous du caillot rouge, s'il est encore à la surface, soit au-dessus du 

 dépôt rouge, si celui-ci a précipité dans la branche horizontale du tube à 

 transport, on constate que dans la branche négative, il y a encore une albu- 

 m.ine. Cette albumine est positive, puisqu'elle va au pôle négatif et puisqu'elle 

 précipite par l'arsenic et ne précipite pas par le fer colloïdal. 



J'ai répété les mêmes expériences en précipitant une solution d'albumine 

 par de l'arsenic colloïdal en excès et en pratiquant ensuite sur le mélange, 

 le transport électrique. Or, dans ce cas on constate que le complexe albumine- 

 arsenic, contrairement à ce à quoi je m'attendais, est électropositif. On 

 trouve en outre, après précipitation du complexe dans le tube en U, qu'il n'y 

 a plus d'albumine du tout au pôle négatif, mais qu'au contraire il y en a au 

 pôle positif, et que cette albumine négative précipite par le fer et rien que 

 par des colloïdes inorganiques positifs. Le transport électrique de l'albumine 

 combiné à la méthode de précipitabilité permet donc de résoudre le problème 

 de savoir si réellement l'albumine de l'œuf doit être considérée comme un 

 colloïde amphotère, ou comme un complexe de deux albumines de charge 

 contraire. Or, nous venons de voir qu'en réalité, contrairement à ce que 

 croient les auteurs précédemment cités, l'albumine de l'œuf est un complexe 

 formé par l'union d'une albumine électropositive et d'une albumine électro- 

 négative et non pas un colloïde simple amphotère. Il résulte donc des faits 

 que je viens d'exposer : 



1" L'ovalburaine n'est pas un colloïde amphotère, mais un complexe formé 

 par une albumine positive et une albumine négative; 



2° Le complexe albumine-négative plus fer positif se transporte dans Un 

 champ électrique vers le pôle négatif, il est en outre redissoluble dans un 

 excès de fer; 



