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enfin les phénomènes d'agglutination et d'hémolyse sont également 

 liés d'une façon très intime à la formation de complexes entre les 

 agents actifs (agglutinines, hémolysines, etc.) et les globules rouges 

 (voir note de M"" Cemovodeanu et V. Henri). 



Plusieurs cas doivent être distingués dans la formation des complexes 

 colloïdaux. Considérons deux colloïdes A et B. Nous devons d'abord 

 distinguer deux cas différents, suivant que ces deux colloïdes sont tous 

 les deux en solution colloïdale, ou que l'un se trouve aggloméré sous 

 forme de flocons ou de masse plus ou moins volumineuse et l'autre se 

 trouve seul en solution colloïdale. Examinons ces deux cas séparément. 



1° Les deux colloïdes A et B sont tous les deux en solution col- 

 loïdale. 



L'expérience montre d'une façon très générale que, si l'on mélange 

 deux solutions colloïdales, le mélange acquiert des propriétés diffé- 

 rentes de chacune des deux solutions constituantes. Une subdivision 

 est imposée par l'expérience. 



A. — Les deux colloïdes sont de même signe électrique. Dans ce cas, 

 on sait que, si l'un des colloïdes est stable et l'autre instable, le mélange 

 forme une solution colloïdale stable; le colloïde stable exerce une ac- 

 tion de protection du colloïde instable contre les électrolytes. Si par des 

 agents précipitants puissants on arrive à provoquer un précipité, on 

 trouve que les deux colloïdes précipitent ensemble. Ces faits nous con- 

 duisent à dire que les deux colloïdes forment un complexe. 



Si les deux colloïdes sont tous les deux stables, nous ne possédons pas 

 de moyen qui nous permette de décider s'ils forment un complexe ou 

 bien s'ils restent en solution sans s'unir. 



B. — Les deux colloïdes sont de signe opposé. Nous pouvons énoncer 

 une règle, appelée « règle des signes », d'après laquelle deux colloïdes 

 qui se précipitent mutuellement en Vabsence des électrolytes sont de 

 signes opposés. 



Il faut bien se garder de renverser l'énoncé précédent; il ne résulte 

 pas du tout de la règle des signes que deux colloïdes de signes opposés 

 doivent se précipiter mutuellement. Il est possible d'avoir deux solu- 

 tions colloïdales de signes opposés, qui peuvent être mélangées en 

 toute proportion sans donner de précipité. Et même nous pouvons af- 

 firmer d'une façon générale C[ue si les deux solutions colloïdales sont suf- 

 fisamment diluées et pures., elles ne se précipitent pas mutuellement. 



Tout dépend donc de la concentration des solutions colloïdales et de 

 leur degré de pureté (au point de vue des électrolytes). 



La concentration limite à partir de laquelle se produit une précipita- 

 tion mutuelle des deux colloïdes, pourra facilement être atteinte dans 

 la grande majorité des cas, mais il y a des cas où il semble qu'on ne 

 puisse pas atteindre cette concentration limite, c'est-à-dire où jamais on 



