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des sels ferreux paraît présenter une importance toute particulière, 

 comme nous allons l'exposer. 



Comme type des sels ferreux, nous avons employé le sulfate ferreux. Le 

 sulfate ferreux présente la propriété d'agir sur la catalase d'une manière tout 

 à fait analogue à l'anticatalase. Ainsi le sulfate ferreux rend riiépatocatalase 

 inactive, si on agit à la température de 37 degrés. 11 n'attaque pas au con- 

 traire la catalase à une basse température. L'action du sulfate ferreux sur la 

 catalase est très rapide; au bout de cinq minutes, une grande partie de la 

 catalase a été déjà rendue inactive. Le sulfate ferreux n'attaque pas la cata- 

 lase en l'absence d'oxygène. La catalase n'est jamais rendue inactive dans sa 

 totalité, quelle que soit la dose du sulfate ferreux. La philocatalase empêche 

 Faction du sulfate ferreux et en outre elle régénère la catalase rendue inac- 

 tive par le sulfate. L'alcool, l'aldéhyde, etc., à très taibles doses, protègent 

 aussi la catalase contre l'action destructive du sulfate ferreux. 



Toutes ces réactions sont communes à l'anticatalase et au sulfate ferreux, 

 de manière qu'on peut s'adresser à ce sulfate pour étudier d'une manière 

 beaucoup plus commode et exacte l'action de l'anticatalase sur la catalase. 



Le sulfate ferreux agit encore en solution extrêmement faible (1 p. 300.000 

 par exemple). 



• Étant donnée cette analogie entre l'action de l'anticatalase et celle du sul- 

 fate ferreux, on peut supposer que ces deux substances se comportent de la 

 même manière dans d'autres réactions. Or le sulfate ferreux possède la pro- 

 priété d'être un oxydant extrêmement énergique en présence de IPO". Ce 

 pouvoir oxydant du sulfate ferreux est déjà connu depuis Schonbein. On a 

 étudié l'oxydation de l'iodure de K, des hydrates de carbone, de l'acide tar- 

 trique, etc. Nous pouvons ajouter que, d'après nos expériences, le sulfate fer- 

 reux décompose très rapidement les acides lactique, formique et acétique, ce 

 qui. à notre connaissance, n'avait pas encore été démontré. La décomposi- 

 tion de ces acides paraît être complète, car on obtient un dégagement consi- 

 dérable de C0-. 



On connaît "la difficulté d'oxyder l'acide acétique. Or le sulfate ferreux en 

 solution à 2 p. 100, en présence de H^O^ à 1 p. 100 et d'acétate de Na à 

 1 p. 100, décompose au contraire rapidement l'acétate à la température de 

 37 degrés avec dégagement de C0-.[ y 



On sait d'autre part que la réaction du sulfate ferreux en présence du 

 peroxyde d'hydrogène est de nature catalytique. 



Si dans l'organisme animal on pouvait démontrer l'existence du sul- 

 fate ferreux ou d'une substance analogue et la présence d'un peroxyde, 

 on pourrait admettre, avec une certaine probabilité que les oxydations 

 dans les tissus sont produites par l'action combinée du sulfate ferreux 

 et du peroxyde. 



Or, l'anticatalase se comporte d'une manière tout à fait analogue au 

 sulfate ferreux. On peut donc supposer qu'elle est une peroxydase, qui 

 en présence d'un peroxyde produit des oxydations énergiques. 



La présence des peroxydes dans l'organisme animal a été admise par 



