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Contrairement à notre attente, nous avons trouvé une quantité de 

 cuivre peu différente de celle que nous avions dosée précédemment : 

 gr. 015 milligrammes cuivre métallique, correspondant à gr. 059 

 milligrammes de sulfate de cuivre cristallisé. 



Si la combinaison du sel de cuivre était aussi peu soluble, nous devions 

 ne trouver que fort peu de ce métal dans le liquide des boîtes de con- 

 serves. Pour nous en assurer, nous prîmes 115 grammes de ce liquide, 

 et, après des traitements successifs, l'analyse nous a donné : cuivre 

 métallique gr. 0015, correspondant à gr. 0059 de sulfate de cuivre 

 cristallisé. 



Comme on le voit, cette quantité est trés-minime. 



Quelles conclusions devons-nous tirer des chiffres qui nous sont four- 

 nis par l'analyse ? Devons-nous d'abord considérer la proportion de 

 gr. 016 milligrammes par demi-boîte de conserves comme une quan- 

 tité maxima ? Non, sans doute : ce n'est qu'une moyenne. En efï'et, un 

 dosage opéré sur une boîte de conserves, prise au hasard chez un mar- 

 chand de comestibles, nous a donné gr. 018 milligrammes cuivre mé- 

 talli(|ue, quantité de métal qui correspond à gr. 070 milligrammes 

 sulfate de cuivre cristallisé. Le liquide ambiant avait été analysé en 

 même temps. 



Une demi-boîte de conserves est suffisante généralement pour quatre 

 personnes, de sorte que quatre convives ont à se partager à peu près 

 entre eux gr. 059 milligrammes d'un composé de cuivre, soit pour 

 chacun d'eux un peu plus de gr. 014 milligrammes. C'est peu, et il 

 n'est personne, que je sache, qui puisse raisonnablement soutenir qu'une 

 telle quantité, même de sulfate de cuivre, soit nuisible. Bien plus, 

 rinstitut a même couronné dernièrement un mémoire dans leque 

 MM. Lhôte et Bergeron déclarent qu'à faibles doses les sels de cuivre 

 ne sont pas des poisons. 



Toutefois, en tenant compte de la prévention aussi vivace que peu 

 justifiée qui existe contre les sels de cuivre, on conçoit que ces mo;s 

 « sulfate de cuivre j) soient de nature à éveiller quelque répugnance. 



Il nous sera facile de démontrer que dans les pois conservés le sul- 

 fate de cuivre n'existe plus avec les caractères qui lui sont propres. 



Nous avons montré, en effet, qu'à très-petite dose le sulfate de cuivre 

 en solution communiquait aux liquides une saveur aussi désagréable 

 que persistante, capable de provoquer des nausées. Dans le cas actuel 

 rien de semblable. Nous avons une combinaison que la science n'a pas 

 définie jusqu'à présent, mais qui n'a aucun des caractères susmentionnés 

 du sulfate de cuivre : pas ds saveur désagréable, une solubilité extrê- 

 ment faible, en un mot, nous avons un corps inerte. Si cette combi- 

 naison était, en effet, soluble, on retrouverait une quantité plus grande 



