LÁ BORONATROCALCITA ' 171 



Fácilmente, pues, pueden hatier errores en los datos analíticos y así 

 tal vez se espliquen las dudas abrigadas sobre la verdadera constitu- 

 ción de la Boronatrocalcita. 



En el análisis del mineral argentino que acabo de practicar, de- 

 terminé la cantidad de agua contenida en él, desecándolo primera- 

 mente á 120° hasta que dejaba de perder algo. (Hago deducción de 

 la pequeña cantidad de materia insoluble, haciendo los cálculos que 

 siguen sobre el mineral puro). 



Pérdida á 120° =14.03 % 



El residuo calentado al rojo oscuro 



perdió todavía =21 .66 % 



Pérdida total =35.69 7o 



Greneralmente se considera que la diminución en su peso que espe- 

 rimenta este mineral durante su calcinación representa la cantidad 

 de agua que contiene, y nótese que en la mayor parte de los análisis 

 publicados la proporción de agua se aproxima casi siempre á 35 %• 



Pero en vista de la posibilidad de que una parte del anhídrido bó- 

 rico se hubiera volatilizado durante la calcinación, me parecia bien 

 repetir la determinación del agua, siguiendo el procedimiento reco- 

 mendado por Eivot (Docimasia, I, pág. 234) cuando se trata de los 

 boratos hidratados, el que consiste en mezclar un peso conocido del 

 borato con cuatro veces su peso de carbonato sódico puro y seco, 

 disuelto en la menor cantidad posible de agua, desecando la mezcla, 

 calcinándola al rojo oscuro, pesando el residuo y determinando en 

 este el anhídrido carbónico. Con los datos que asi se obtiene puede 

 calcularse la proporción exacta del agua contenida en el borato. 



En el caso presente encontré: 



Agua 33.04% 



ó sea 2.65 % menos que por el primer método. 



El óxido calcico lo he dosado disolviendo 1 .5 gramos en agua con 

 algunas gotas de ácido clorhídrico, neutralizando casi exactamente 

 con amoníaco, y agregando unas gotas de ácido acético ; la cal fué 

 precipitada con oxalato de amonio, y su cantidad determinada como 

 de costumbre. 



No habia indicios de magnesia en el filtrado después de la separa- 

 ción del oxalato calcico. Para la determinación del óxido sódico he 

 usado el procedimiento alcalimétrico recomendado por Lunge (An- 

 ual, der ChimieundPharm., 138, p. 53): disolví 1 gramo del mineral 

 en 20 c. c. de ácido nítrico normal, y observe la cantidad de potasa 



