80 Fr. Fichter, H. Steiger und Th. Stanisch. 



2N+4H+30= NH 4 • N0 3 + 88.05 Cal. 



Da wir in Lösung arbeiten, ist die negative Lösungswärme — 6.2 Cal. 

 des Ammoniumnitrats zu berücksichtigen: 88.05 — 6.2 = 81.85 Cal. 

 Nun geht obige Bildungsgleichung von freiem Stickstoff, wir aber 

 von Ammoniak aus ; wir haben also die Bildungswärme der von uns 

 zerstörten Ammoniakmolekel sowohl als die Bildungswärme der schon 

 vorhandenen, in obiger Gleichung aber als erst entstehend ange- 

 nommenen Ammoniakmolekel abzuziehen, oder da 



N + 3 H = NH 3 gelöst + 20.32 Cal., 



haben wir zweimal 20.32 = 40.64 Cal. abzuziehen: 81.85 —40.64 

 = 41.21 Cal. Nach unserer Oxydationsgleichung 



2 NH 3 + 40 = NH 4 • N0 3 + H 2 O 



entsteht aber eine Molekel Wasser, deren Bildungswärme in flüs- 

 sigem Zustand = 68.36 Cal. obigem Wert zuzuzählen ist, sodass sich 

 als Endwert ergibt : 



2 NH 3 gelöst + 40 = NH 4 • N0 3 gelöst + H 2 0+ 109.57 Cal. 



Für je 1 Mol = 80.052 gr erzeugtes Ammoniumnitrat werden somit 

 109.6 Cal. frei. Wir fanden nun beispielsweise in einem mit Ozon 

 ausgeführten Oxydationsversuch im Produkt 0.0109 gr Harnstoff 

 und 1.4 gr Ammoniumnitrat. Dieser Menge entsprechen 1.91 Cal., 

 die ihrerseits imstande wären, 1.91 Kilo Wasser um 1°, oder 14.1 com 

 Wasser von 0° auf 135° zu erwärmen; wir nehmen dabei die von 

 Bernhard Becker angewandte Temperatur als notwendig an. In Wirk- 

 lichkeit gestaltet sich die Rechnung etwas günstiger, weil die kon- 

 zentrierte Carbaminat-Ammoniaklösung höchst wahrscheinlich eine 

 niedrigere spezifische Wärme besitzt als reines Wasser ; Bestim- 

 mungen derselben fehlen. 



Nach häufig ausgeführten Analysen 22 ) enthält die mit Am- 

 moniumcarbonat und mit Ammoniakgas gesättigte Lösung von Car- 

 baminat-Ammoniak 7—7.95 Val C0 2 und 16.9—19 Val NH 3 im 

 Liter. Ein Liter derselben setzt sich also zusammen aus 



7 Val C0 2 = 7 mal */* 44.005 = 154.02 gr 



17 Val NH 3 = 17 mal 17.034 = 289.58 gr 



Wasser 567.1 gr 



1010.7 gr, 



wobei das spezifische Gewicht bei 13.5° mit 1.0107 zugrunde ge- 

 legt ist. Durch Verbindung von 7 Val C0 2 mit 7 Val NH 3 zu Am- 

 moniumcarbaminat besitzt diese Lösung einen Gehalt von 273.26 gr 



22 ) C.Stutz, Diss. Basel 1911, S. 14 ; G.Oesterhetd, Diss. Basel 1914, S. 115. 



