Bildung von Harnstoff aus Ammoniumcarbonat. 

 Tabelle V. 



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Mol 



Mol 



unzersetzter 



ki 



k 2 



Harnstoff 



Wasser 



Harnstoff, Mol-°/o 



1 



1 



38.8 



0.246 



0.64 



i 



2 



14.7 



0.197 



0.69 



1 



3 



7.1 



0.158 



0.69 



1 



4 



4.0 



0.126 



0.67 



1 



6 



2.0 



0.102 



0.73 



Zur Berechnung dienten uns die von Becker bei der Harnstoff- 

 zersetzung erhaltenen Zahlen. Nennt man 



g die Anzahl Mole Harnstoff 



m die Anzahl Mole Wasser vor der Reaktion 



n die Anzahl Mole Ammoniumcarbaminat vor der Reaktion, 



so ergibt sich die Konstante nach der Formel 



(g - x) (m - x) 



K = 



in der für n = 0, 



wird. 



ki = 



(n + x) 

 (g-x) (m-x) 



Aus dem Gang der Konstanten ist nur der Schluss möglich, dass 

 das Wasser eigentlich stärker am Gleichgewicht beteiligt ist als die 

 Gleichung voraussehen lässt. Die Hamstoffzersetzung durch Wasser 

 verläuft nun wie längst bekannt unter Bildung von Kohlenclioxyd und 

 Ammoniak, die sich ebensogut als Ammoniumcarbaminat wie als Am- 

 momumcarbonat kombinieren können. Bei letzterer Annahme würde 

 das Gleichgewicht zu formulieren sein 



2) (NH 4 ) 2 C0 3 ^± CO(NH 2 ) 2 + 2 H 2 



und die Massenwirkungsformel müsste lauten 



k,= 



Konz. CO(NH 2 ) 2 X (Konz. H 2 0) 2 

 Konz. (NH 4 ) 2 C0 3 



Der Berechnung nach diesem Ausdruck legen wir folgende An- 

 nahmen zugrunde. Die Anzahl Mole unzersetzter Harnstoff ist 

 analytisch bestimmt und wie oben durch (g — x) gegeben. Die An- 

 zahl Mole freies Wasser wird der ursprünglich zugesetzten Molzahl 

 proportional sein, sodass jene zur Rechnung benützt werden kann. 

 Die Anzahl Mole Ammoniumcarbonat endlich ist identisch mit der 



