- 114 — 



die du tube eudiométrique et sert ù fixer ce tube d'une manière iné- 

 branlable ; on introduit dans un grand bocal de verre l'eudiométre 

 avec son support, puis les deux fils d'une bobine d'induction mise en 

 activité par un élément double de Grenet à bichromate de potasse et 

 acide siilfurique, afin de faire passer une étincelle entre les fils de pla- 

 tine du tube. La précaution qui consiste à envelopper l'endiomètre 

 d'un grand bocal de verre est indispensable, car dans mes nombreuses 

 analyses eudiométriques, il m'est arrivé deux fois de voir la détonation 

 briser en mille fragments le tube eudiométrique, ce qui aurait blessé 

 grièvement l'opérateur, si les morceaux de verre n'avaient été retenus 

 par les parois du bocal de verre. 



Après ces détails assez minutieux, je pas.se à l'analyse du gaz qui a 

 été respiré par l'animal et qui a été dépouillé d'acide carbonique : 39 

 ce. 9 de gaz contenaient 16 ce. 8G d'hydrogène et par suite 100 ce. de 

 gaz renfermaient 42.27 d'hydrogène. 



Une seconde analyse du mélange gazeux faite après addition d'oxy- 

 gène a donné 41.8 hydrogène p. 0/0; la moyenne des deux analyses est 

 42 p. 0/0. 



Faisons maintenant les calculs qui conduisent à la mesure du vo- 

 lume d'air contenu dans les poumons et dans la muselière après l'ex- 

 piration : si 100 ce. du mélange contiennent 42 ce. d'hydrogène, 242 ce. 



42 ^ 



du mélange renferment 242 X 7^ :=101cc. 6 d'hydrogène: par suite, 



264 ce. de gaz avant l'absorption de l'acide carbonique contenaient le 

 même volume d'hydrogène et pour savoir ce que la cloche qui renf<^r- 

 mait un volume de gaz égal à 1800 ce. contenait d'hydrogène, il faut 

 , . , ,. 264 1800 ,, , pHT a 



écrire la proportion : -TQrg" = "œ" ' " ''^ ^^ ^'^' 



Mais on a fait respirer à l'animal 1 litre d'hydrogène, renfermant 

 95,7 0/0 d'hydrogène pur, ou 957cc. d'hydrogène pnr; comme on re- 

 trouve 692cc.,6, la différence 957 — 692,6 = 264cc.,4 représente le 

 volume d'hydrogène pur qui est resté dans les poumons et dans la 

 muselière à la fin d'une expiration ; or, le mélange gazeux avait alors, 

 dans les poumons, exactement la même composition que dans la 

 cloche et, comme 264cc. de gaz pris dans celle-ci contenaient lOlcc.,6 

 d'hydrogène, quel est le volume x du mélange qui renfermait 2G4cc. ,4 

 d'hydrogène? 264/101,6 = :c/264,4, d'où p. = 687cc,; tel est le volume 

 exact de gaz ramené à la température de l'eau de la cuve, à 9<^, qui était 

 contenu dans les poumons et dans la muselière, à la fin d'une expira- 

 tion, après une mesure qui a duré trois minutes. 



Une expérience tout à fait semblable fut répétée une heure plus 

 tard sur le même animal morphine; mais on fit respirer un mélange 

 de 1 litre d'oxygène et de 1 litre d'hydrogène, pendant six minutes, soit 

 pendant un temps double ; on eut soin de tourner le robinet de la cloche 

 à la fin d'une expiration ; l'animal respira le mélange gazeux et ne 

 présenta aucune agitation ; mais le volume du mélange diminua 

 beaucoup dans la cloche ; en effet, on mesura l;240cc. de gaz après 



