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genre chlorure » une étude physiologique et thérapeutique du 

 composé magnésien. 



Je demande à la Société de Biologie la permission de rappeler la 

 partie expérimentale et clinique de mes travaux antérieurs. Je 

 signalerai ensuite Iss résultats de recherches nouvelles que j'ai 

 entreprises pour déterminer le mode d'action du chlorure de magné- 

 sium sur le système musculaire et pour expliquer le mécanisme de 

 la mort produite par ce même sel et jDar les sels magnésiens en 

 général. 



La publication de mes expériences antérieures me paraît d'ail- 

 leurs nécessaire pour deux motifs. D'une part, les résultats aux- 

 quels je suis arrivé en injectant le chlorure de magnésium dans les 

 veines chez les chiens sont en opposition avec ceux qui ont été 

 cités ici même. D'autre part, l'étude chnique que j'ai faite, avec 

 tout le soin possible, de ce médicament a passé complètement 

 inaperçue. Enfin, en réunissant tous les documents la question 

 pourra mieux être résolue. 



On distingue deux chlorures de magnésium : le chlorure anhydre 

 M^C^^ et le chlorure hydraté MgCl^ +QmO. 



Le chlorure de magnésium anhydre est blanc, transparent, fu- 

 sible au rouge naissant, soluble dans l'eau avec dégagement de 

 chaleur. On le prépare en évaporant à siccité une solution mixte 

 de magnésie hydratée et de chlorure d'ammonium, et chauffant en- 

 suite au rouge le résidu. Le chlorure d'ammonium se volatilise, et 

 il reste du chlorure de magnésium anhydre. — Ce composé an- 

 hydre est caustique. Il n'a pas été étudié au point de vue biolo- 

 gique, et il est inusité. 



Le chlorure de magnésium hydraté est incolore et cristalHse en 

 prismes quadratiques (fig. 1) terminés par des pyramides et con- 

 tenant 6 molécules, soit 53,2 pour 100 d'eau de cristallisation, d'où 

 sa formule MgCl- -{-ÔWO. Ce sel est déliquescent et cristallise 

 difficilement. On le prépare en dissolvant la magnésie, ou l'hydro- 

 carbonate de magnésium, dans l'acide chlorhydrique. Il se décom- 

 pose sous l'influence de la chaleur, en dégageant de l'acide chlor- 

 hydrique et donnant de la magnésie ; aussi ne peut-on obtenir le 

 chlorure anhydre en évaporant directement la solution du sel hy- 

 draté et calcinant le résidu. 



Ce sel existe dans l'eau de mer, qui en contient 2 à 4 pour 1000, 

 ainsi que dans plusieurs eaux minérales, notamment dans celles de 

 PuUna et de Balaruc. Celles de Châtel-Guyon ont été signalées ici 

 même. Il se trouve en petite quantité dans le sel gris ; c'est pour- 

 quoi ce dernier est plus déliquescent que le sel blanc qui a été 

 purifié avec soin. 



Après ces données préHminaires, je passe à mes expériences de 

 1871. Je ferai remarquer que je les ai toutes faites avec du chlo- 

 rure de magnésium hydraté, cristallisé et parfaitement pur. 



