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par l'évaporation spontanée, ou mieux par l'évaporation dans 

 le vide de la machire pneumatique. Ce sel étant ensuite dis- 

 sous dans l'eau, puis décomposé avbc précaution par l'acide 

 sulfurique, donne de l'acide méthylsulfurique qui reste en dis- 

 solution et du sulfate de baryum qui se précipite. 



L'acide méthylsulfurique ou sulfométhylique, (CH3) HSO^, 

 représente de l'acide sulfurique H^SO^, dans lequel 1 atome 

 d'hydrogène est remplacé par le groupe méthyle. CH^. Il cris- 

 tallise, par évaporation dans le vide, en prismes incolores du 

 système monoclivique, très-solubles dans l'eau et dans l'alcool 

 ordinaire ; cet acide est facilement altérable. Il se décompose 

 lentement lorsqu'il est abandonné à l'air, rapidement lorsqu'il 

 est soumis à l'influence de la chaleur. 



Méthylsulfate ou sulfométhylate de sodium ou de soude. 

 — A l'acide méthylsulfurique correspondent des sels appelés 

 méthylsulfates ou sulfométhylates, qui représentent l'acide 

 dans lequel l'hydrogène typique est remplacé par un métal ou 

 un radical basique. Ces divers sels sont tous très solubles dans 

 l'eau, généralement cristaliisables et plus ou moins altérables. 

 Le seul que j'aie étudié est le méthylsulfate de sodium, que j'ai 

 préparé moi— même par double décomposition du sulfate de 

 sodium et du méthylsulfate de baryum obtenu comme je l'ai 

 dit précédemment. 



Le méthylsulfate de sodium ou de soude (CH3) NaSO^, est un 

 sel incolore, d'une saveur très faible, presque nulle lorsqu'il 

 est pur, et laissant même un arrière— goût sucré. Il est déli- 

 quescent, très-soluble dans l'eau et très difficilement cristal— 

 lisable, à moins qu'on n'en évapore la solution dans le vide. Il 

 s'altère peu à peu à l'air et même dans les flacons, surtout lors- 

 qu'il n'est pas complètement sec. Il se comporte, sous ce rap- 

 port, comme le sulfovinate ou éthylsulfate de soude, c'est-à- 

 dire qu'il donne naissance à du sulfate de soude qui le rend 

 plus ou moins amer et à d'autres composés, parmi lesquels se 

 trouve probablement du sulfate de méthyle, qui lui communi- 

 querait une odeur très légèrement alliacée. Toutefois, ce sel 

 m'a paru moins facilement altérable que le sulfovinate ou 

 éthylsulfate de soude. Celui que j'ai préparé il y a plus de huit 

 mois, et qui a servi à mes recherches, ne donne aujourd'hui 

 «lans une solution aqueuse d'un sel de barj^um, qu'un précipité 

 très faible, un simple trouble, ce qui indique qu'il contient 

 très-peu de sulfate de soude provenant d'une décomposition 

 très partielle. 



