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Recherches sur les effets des sels de gallium. — Note de 

 M. Rabuteau 



Le Gallium (Ga) a été découvert dans ces dernières années 

 par M. Lecoq de Boisbaudran. 



Ce métal, de couleur acier, est fusible à 30 degrés centi- 

 grades. Le poids atomique, déterminé par M. Lecoq de Bois- 

 baudran, en est égal à 69,82; la chaleur spécifique, suivant 

 M. Berthelot, en est égale à 0.079. Il paraît devoir être rangé 

 entre l''aluminium et le zinc, d'après ses fonctions chimiques. 

 En effet, de même que l'aluminium, il forme des aluns; d'au- 

 tre part, il se rapproche du zinc par certaines propriétés. 



Je désirais vivement commencer l'étude des effets de ce 

 corps simple, dans le but de vérifier si ma loi relative à la 

 toxicité et au poids atomique des métaux s'appliquerait au 

 gallium. 



M. Lecoq de Boisbaudran m'a remis 43 miUigrammes de 

 gallium métallique, que j'ai transformé en chlorure, et 67 

 centigrammes d'alun de gallium et d'ammonium, ou alun 

 gallo-ammoniacal. C'est avec ces faibles quantités que j'ai pu 

 effectuer les recherches que je vais exposer. 



Chlorure de gallium. — Le gallium se dissout difficile- 

 ment à froid dans l'acide chlorhydrique. Il se dissout plus 

 facilement à chaud, surtout si l'on a soin, suivant le conseil 

 de M. Lecoq de Boisbaudran, de mettre en contact avec le 

 métal une lamelle ou un fil de platine. J'ai opéré de cette 

 manière dans une petite capsule; j'ai évaporé ensuite pour 

 chasser tout excès d'acide et j'ai dissous le résidu dans 2 

 grammes 15 centigr. d'eau pure. La solution contenait i- de 

 gallium, soit 2 centigrammes de ce métal par gramme d'eau 



La solution aqueuse de chlorure de gallium est acide et 

 astringente. Elle coagule l'albumine. Le précipité est insolu- 

 ble dans un excès d'albumine, mais soluble dans un excès 

 de chlorure de gallium. 



Expérience I. — Le 2 mars, j'injecte, sous la peau du dos 

 et d'une cuisse, chez une grenouille pesant 37 grammes, 25 



