60 EULER, ZUR THEORIE DER CHEM. REAKTIONSGESCHWINDIG-KEIT. 



SO hat das Joneiiprodukt, sagen wir zur Zeit t = 0, also bei der 

 Auflösung den Wert A. Löse ich ein ^-Molekül Säure und ein 

 (7-Molekül Alkohol in der gleichen Menge Wasser so kommt zur 

 Zeit ^^0 dem Jonenprodukt [H][0H][CH,C00][CoH5] der 

 Wert Z zu. Beide Werte verändern sich so lange, bis jedes 

 der beiden den Wert G erreicht hat, und zwar dann wenn die 

 ganze Reaktion zu Ende gegangen ist; dann, und nur dann, wird 



■-K{G—G} = 0. 



dt 



In jedem Moment während des Reaktionsverlaufes hat A — Z 

 einen endlichen Wert und es ist 



i^ = K{A - Z} 



dt ^ ' 



d. h. die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional der Differenz 

 der Jonenprodukte der in den beiden entgegengesetzten Rich- 

 tungen reagirenden Körper. 



Aus der gegebenen Darstellung ergiebt sich direkt die Wir- 

 kungsweise eines Katalysators. 



Bei dem äusserst geringen Wert, welchen der Dissociations- 

 grad eines Esters haben muss, und bei dem sehr kleinen Betrag 

 des Produktes [H] X [OH] wird das gesamaite Jonenprodukt 

 ausserordentlich klein. Chlorwasserstoffsäure kann deshalb schon 

 in sehr grosser Verdünnung einen enormen Zuwachs des Jonen- 

 produktes bedingen. 



Herrn Wegscheiders letzte Ergebnisse sind um so auf- 

 fallender, als Herr Wegscheider einige Wochen vorher sich in 

 vollständiger Übereinstimmung mit meinem Princip befand. ') 

 Der Autor wollte in dieser Arbeit zeigen, dass der Zerfall des 

 Ammoniumnitrits als Jonenreaktion aufgefasst Averden kann. Die 

 Spaltung des Salzes NH41S02 in N2 -I- 2H2O wird durch Zusatz 

 eines gleichjonigen Salzes katalytisch beschleunigt. Es heisst in 

 der erwähnten Notiz: 



1) Zeitschr. f. phys. Chera. 36, 54.3, 1901. 



