ÖFVERSIGT AF K. VETEXSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 190-2, N:0 2. (il 



Ist im Yolum V ein Mol. Ammoniuiiinitrit aufgelöst und hat 

 dieses den Dissociationsgrad a, so sind die beiden Jonenkonzentra- 

 tionen -p und die ReaktionsgeschAvindigkeit unter der Annahme 

 dass die Jonen reagiren j^, , wo k eine Konstante ist. Im 



Yolum T" wird dann ausserdem ein Mol. eines gleichjonigen Salzes 

 gelöst, wodurch der Dissociationsgrad des NH^NO.^ auf «' ernie- 

 drigt wird. 



Die in Molen ausgedrückte Menge der NH^ oder NO.^-Jonen, 

 welche aus dem zweiten Salze stammen, sei ß. Dann ist die 

 Konzentration jener Jonengattung welche nur vom Ammonium- 



cc 

 nitrit geliefert wird -p, die Konzentration jener Jonengattung, 



welche von beiden Salzen geliefert wird — ^r-^ . Daraus ergiebt 



. , ,. -n , • , . T 1 . ka'(a' + fi) „. -r. , . 



sich die Ueaktionsgeschwindigkeit — ^^-^^^ — — . Die Keaktions- 



geschwindigkeit wird daher durch den Zusatz des zweiten Salzes 

 zunehmen, Avenn «'(«' + ß) > «-. Das trifft aber jedenfalls zu. 



;.Nimmt man Jonenreaktion an», sagt Wegscheider, so . . . 

 :*beruht die Beschleunigung wesentlich auf der Vermehrung der 

 Konzentration des einen Jons, welche den verzögernden Einfluss 

 des Rückganges des Dissociationsgrades mehr als aufwiegt.» 



Dies deckt sich offenbar mit dem Satz, dass die Katalyse 

 in der Vermehrung einer (oder mehrerer) derjenigen Molekül- 

 arten (Jonen) besteht, durch welche die (nicht beschleunigte) 

 Reaktion vor sich geht. 



Auf die übrigen Punkte der besprochenen Arbeit Herrn 

 Wegschp:ii>eks habe ich hier keine Veranlassung einzugehen. 



II. 



In neuester Zeit ist mehrfach wieder versucht worden, die 

 Katalyse durch Zwischenreaktionen zu erklären ') und diese Er- 

 klärungsweise ist gelegentlich der obigen Beschreibung des Vor- 



') Siehe /.. 15. J. Bkouk, Zeitschr. f. phys. Chem. o7, -'.jT, ii)Ul. 



