()2 EULER, ZUR THEORIE DER CHEM. REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT. 



ganges gegenübergestellt worden. ^) Dazu ist zunächst zu be- 

 merken, dass es sich hier wohl um zwei Darstellungen handelt, 

 die einander keineswegs ausschliessen. Die Frage kann nur 

 sein, welche Darstellung die allgemeinere und die einfachere ist. 



Das Gebiet der »negativen Katalyse» lässt sich nun nach 

 Ostwald durch Zwischenreaktionen nicht beschreiben. Wbg- 

 SCHEIDER ist hei seiner Ableitung der katalytischen Reaktionen 

 als »Nebenwirkungen» auf Widersprüche zwischen Thermodynamik 

 und Kinetik gestossen und zu Formeln gelangt, die wirklich nicht 

 praktisch genannt Averden können. 



Gewiss kann man bei Einführung hinreichender Verein- 

 fachungen auch unter Annahme von Zwischenreaktionen zu For- 

 meln gelangen, die sich mit den Thatsachen decken. 



Kehren wir zu unserem obigen Beispiel der Esterzersetzung 

 zurück. 



Einer Normallösung von Ester sei 1 Mol. Salzsäure zu- 

 gesetzt. Es reagiren dann mit den Jonen des sich dissocirenden 

 Esters erstens die Jonen des Wassers; ausserdem reagiren mit 

 den Jonen des Esters noch die Jonen der Salzsäure, unter Bil- 

 dung von Essigsäure, Alkohol und der entsprechenden Chloride. 



Nehmen wir nun an, dass diese beiden Vorgänge den zeit- 

 lichen Verlauf der Reaktion bestimmen (d. h. dass der Zerfall 

 der Chloride relativ sehr schnell verläuft) so erhalten wir für 

 den unbeschleunigten Vorgang: 



"^"^ t^y ^*^ " ^ ^' i^^^^^'] [Wasser] . 

 Für die Reaktion zwischen Salzsäure und Ester ergiebt sich, 

 wenn mit »diss.» der dissocierte Anteil bezeichnet wird: 



~Y J = x[Ester] [Salzsäurediss.] 



dt 



Für den Verlauf der beschleunigten Reaktion erhalten wir 

 dann 



— c?[Ester] 



dt 



Ä; [Ester] .'[Wasseraiss.] + ^[Salzsäuredissji 



^) W. Ostwald, Über Katalyse. Verband], d. deutseben Naturforscherver- 

 sainmlung, Hamburg 1901. iSicbe Naturwissenscbaftl. Rundschau XVI, 530, 1901. 



