114 EULER, AMINE UND SALPETRIGE SÄURE. 



eine Reaktion 1. Ordnung ist, ferner dass ein Überschuss von 

 Säure die Geschwindigkeit nur unwesentlich beeinflusst. Ich 

 habe für eine grössere Reihe von Salzen die Zersetzungsgeschwin- 

 digkeit, und zwar in etwas konzentrierteren Lösungen als 

 Hantzsch, welcher ca ^/éo — Vioo norm. Lösungen anwendete, 

 untersucht. 



Die Messungen wurden teils so ausgeführt, dass mit Alkali 

 die Säure titriert wurde, welche bei der Zersetzung gemäss der 

 Gleichung entsteht: 



CßH, . N2CI + H2O = CgH^OH + HCl + N2 . 

 Teils wurde die Stickstoffentwicklung vei-folgt, indem das sich 

 entwickelnde Gas aus dem vollkommen mit Flüssigkeit gefüllten 

 Reaktionsgefäss mittels einer Kapillarröhre in ein Nitrometer 

 übergeführt wurde. 



Ich sehe hier von der Mitteilung der einzelnen Versuche ab 

 und führe nur einen an, um zu zeigen, eine wie befriedigende 

 Konstanz der K Werte erzielt werden kann, wenn nicht zu kleine 

 Gasvolumina gemessen werden. 



Der Versuch bezieht sich auf Diazoniumchlorid, welches nach 

 den Vorschriften von Knoevenagel^) und Hantzsch 2) mit Amyl- 

 nitrit und zwar bei Anwesenheit von Eisessig dargestellt und als 

 rein weisses neutrales Präparat erhalten wurde. 



Etwa 1,4 g dieses Salzes wurden in ein fast vollkommen 

 mit destilliertem Wasser gefülltes Jenaerkölbchen von 100 cc 

 Inhalt so schnell als möglich eingetragen, ohne dass letzteres aus 

 dem Thermostaten entfernt wurde. Der mit Kapillarröhre ver- 

 sehene Kautschukstopfen wurde eingesetzt und das Nitrometer 

 geöönet. Die Reaktionszeit wurde, wie üblich, nicht von der 

 Mischung, sondern von der ersten Ablesung an gerechnet. 



In der folgenden Tabelle enthält die erste Tabelle die Zeit 

 in Minuten, die zweite die Anzahl cm^ Stickstoff, reduciert auf 

 15°, die dritte die daraus berechneten Werte a — a', die vierte 

 die Konstanten. 



1) Ber. d. d. ehem. Ges. 23, 2995, 1890. 

 1) Ber. d. d. ehem. Ges. 34, 3337, 1901. 



