240 PALMAR, ZUR DARSTELLUNG DES TETRAMETHYLAMMONIUMS. 



Angaben dienen. Es hinterliess beim Verdampfen an der Luft 

 einen kleinen weissen Rückstand, der wahrscheinlich aus Kar- 

 bonat bestand, denn er wurde bei Erhitzung leicht verflüchtigt. 

 Eine ziemlich rohe Bestimmung des spezifischen Gewichtes gab 

 einen Wert, der mit dem berechneten gut übereinstimmte (gef. 

 bei — 34' : 0,665 ± 0,017; extrapoliert aus Landolt-Börnsteins 

 Tabellen: 0,680). Das Leitvermögen war bei — 34° etwa 25 

 mal kleiner als bei der gesättigten, etwa 0,07 normalen Lösung 

 des Tetraraethylammoniumhydrates bei derselben Temperatur. 



Die Elektrolyse Avird am besten in einem DEWAR'schen Ge- 

 fäss vorgenommen — also in einem cylindrischen Glasgefäss mit 

 doppelten Wänden, zwischen denen die Luft ausgepumpt worden 

 ist. In einem solchen Gefäss geräth das Ammoniak nicht von 

 selbst ins Sieden, ebensowenig wie in einem gewöhnlichen Glas- 

 becher, wo vielmehr die Temperatur infolge der Verdampfung 

 auf etwa — 41' sinkt. Beim Durchleiten eines schwachen Stro- 

 mes, z. B. ein paar Zehntel Ampere durch etwa 50 cm^ Ammo- 

 niak, geräth doch das Ammoniak bald in gelindes Kochen. Als 

 Elektroden verwendete ich z. B. zwei parallelen Platinbleche 

 von je 8 cm- Oberfläche mit 1,5 cm Abstand von einander. 

 Wenn zum Ammoniak festes Chlorid oder Hydrat des Tetra- 

 methylammoniuras in Ueberschuss gegeben wird, so dass die 

 Flüssigkeit mit dem betreff"enden Salz gesättigt ist, so erhält 

 man bei 30 Volt Spannung zwischen den Elektroden einen Strom 

 von etwa 0,6 Arap., was einer Leitfähigkeit von etwa 0,004 

 entspricht. Man beobachtet sofort nach dem Stromschluss tief- 

 blaue Schlieren an der Kathode. Die blaue Farbe ist genau 

 dieselbe wie die Farbe einer Auflösung von Natrium in flüssigem 

 Ammoniak und ich halte diese blauen Schlieren für eine Lösung 

 von Tetramethylammonium in flüssigem Ammoniak. Die blaue 

 Färbung zeigt sich nur in der unmittelbaren Nähe der Kathode, 

 während die Flüssigkeit im übrigen farblos bleibt. Ich erkläre 

 dies dadurch, dass die gebildete Verbindung äusserst unbeständig 

 gegen Sauerstoff ist; wenn man z. B. eine Auflösung von Nat- 

 rium in flüssigem Ammoniak gelinde schüttelt, so verschwindet 



